高二化学试题（上）第1单元化学反应的热效应VIP专享VIP免费

高二化学试题（上）第一单元化学反应的热效应（试卷总分100分考试时间90分钟）特别提示本单元主要考查：鲁科版选修4第1章第1节内容解题时要注意：①了解化学反应能量变化的实质、知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式；②知道反应热是对反应热效应的定量表示；③明确焓变与反应热及吸热、放热的关系；④了解燃烧热和中和热的概念，知道中和热的测定方法；⑤能够正确书写热化学方程式，能结合实例说明热化学方程式所表示的含义；⑥知道反应热与物质的状态和反应的条件有关；⑦了解盖斯定律，并能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算；⑧了解化学键的变化与能量变化的关系；⑨培养节能减排意识。重点：热化学方程式的书写和反应热效应的简单计算。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5第I卷（选择题共54分）一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外1.B（解析：本题主要是抓住题目所给的信息即的要求来回答）2.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（）A.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D.在化学反应中需要降温的反应就是放热反应2.B（提示：从能量守恒的角度考虑。）3.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（）A.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D.在化学反应中需要降温的反应就是放热反应3.B（提示：从能量守恒的角度考虑。）4.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=－5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)4.C(解析：本题考查热效应大小比较。由以上热化学方程式可得每摩尔H2.CO.C8H18.CH4燃烧放出的热量，根据反应热与可燃物的物质的量成正比计算,取1g可燃物：如1gH2燃烧放出的热量为：。同理可计算得出相同质量的CO放出的热量最少。)5.X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（）A．Z2XB．Z2YC．W2XD．W2Y5.A（解析：X、Y获得两个电子就达到稳定结构，故它们属于VIA族，由于X得到电子放出的热量多，故X形成的离子更稳定，即X的非金属性比Y强；Z、W失去一个电子达到稳定结构，它们属于IA族，W失去电子吸收的能量多，则W比Z难失电子，故金属性Z大于W。形成离子化合物最可能是金属性强的与非金属性强的元素化合，即Z2X。）6.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量则下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=－183kJ/molC（解析：考查热化学方程式的书写和意义。氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=（436kJ/mol+243kJ/mol）－2×431kJ/mol=－18...