第二章海水中的重要元素（第1-6课时）VIP免费

第二章海水中的重要元素---钠和氯第一节钠及其化合物(第1课时)活泼的金属单质——钠第二章海水中的重要元素----钠和氯一.活泼的金属单质——钠【思考】我们生活中常见的金属比如铁、铝是如何存放的？可钠在常温下却只能这样存放，这是怎么回事？【实验2-1】:取镊子一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮,观察钠表面的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。钠常保存在煤油或石蜡中，隔绝空气比一比现象:切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？物理性质：银白色有金属光泽的固体，质软(硬度小)，密度比煤油大。化学性质：很活泼,常温下能与氧气反应.4Na+O2=2Na2O【启发思考】如果加热，Na又会发生什么变化呢？现象：可观察到钠受热后，先熔化，后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠(Na2O2)。2Na+O2===Na2O2(淡黄色)加热反应条件不同，现象不同，产物也不同。+1-1物理性质实验条件常温加热现象反应方程式结论2Na+O2===Na2O2△-1+100还原剂氧化剂4Na+O2===2Na2O-2氧化剂0+10还原剂4e—2e—钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。(条件不同，现象不同，产物不同。)钠常保存在煤油或石蜡中，隔绝空气银白色有金属光泽的固体，质软(硬度小)，熔点为97.87℃，密度为0.97g/cm3(比煤油大，但比水小)，是电和热的良导体在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体。在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的金属钠投入到小烧杯中，观察实验现象。现象解释原因2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑探究一钠与水的反应钠浮在水面上钠的密度比水小熔化成光亮的小球反应放热，且钠的熔点较低小球在水面上四处游动反应生成气体体，推动小球迅速游动发出“嘶嘶”的响声反应生成气体反应后的水溶液变红反应生成物显碱性离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑还原剂氧化剂2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2e—2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与水反应的实质是钠被水电离出来的氧化H+【归纳小结】钠与水反应标明反应中的电子转移，并指出氧化剂和还原剂【强调】实验现象：浮、游、熔、红、响Mg、Al、Fe都能与盐酸反应，Na能够与盐酸反应吗？能！2Na+2HCl==2NaCl+H2↑反应比Mg、Al、Fe都快离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑还原剂氧化剂钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2e—2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与水反应的实质是钠被水电离出来的氧化H+标明反应中的电子转移，并指出氧化剂和还原剂一.钠的主要化学性质：【归纳小结】第一节钠及其化合物(第2课时)钠的几种化合物第二章海水中的重要元素物----钠和氯第一节、钠及其化合物氧化钠和过氧化钠1碳酸钠和碳酸氢钠23二、钠的几种化合物氢氧化钠物理性质实验条件常温加热现象反应方程式结论2Na+O2===Na2O2△-1+100还原剂氧化剂4Na+O2===2Na2O-2氧化剂0+10还原剂4e—2e—钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。(条件不同，现象不同，产物不同。)钠常保存在煤油或石蜡中，隔绝空气银白色有金属光泽的固体，质软(硬度小)，熔点为97.87℃，密度为0.97g/cm3(比煤油大，但比水小)，是电和热的良导体在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体。将1-2ml水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用PH试纸检验溶液的酸碱性。P35P35实验实验22－－33Na2O2的化学性质把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑为什么变红的溶液会褪色呢？H2O2有强氧化性，能漂白有色物质N...