2019年湖南省岳阳市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与科技、工业生产与生活均密切相关。下列有关叙述正确的是（）A.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化B.汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石C.二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白D.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝2.下列装置或操作能达到目的是（）A.装置①用铜与稀硝酸制取少量NOB.装置②可用于测定中和热C.利用装置③制取氯气D.装置④保护铁闸门不被腐蚀3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）A.235g核素92235U发生裂变反应：92235U+01n→裂变3890S+54136Xe+1001n净产生的中子(01n)数为10NAB.常温下，0.5LpH=14的Ba¿溶液中OH−数目为NAC.一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NAD.标准状况下，5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5NA4.短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，Y的氧化物是一种比较好的耐火材料，也是工业上冶炼Y的原料，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E．下列说法不正确的是（）A.X、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂B.电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于工业上制备X单质C.W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物D.Y、Q形成的化合物是强电解质5.有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图（无机小分子产物略去）。下列说法错误的是（）A.该反应是取代反应B.若R为−CH3时，b中所有碳原子共面C.若R为−C4H9时，则b中苯环上的一氯代物可能的结构共有12种D.若R为−C4H5O时，1molb最多可以与4molH2加成6.一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）A.电子流向是从吸附层M通过导线到吸附层NB.Na+¿¿从左边穿过离子交换膜向右边移动C.离子交换膜可用质子交换膜D.负极的电极反应是：H2−2e−+2OH−=2H2O7.可逆反应①X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）②2M（g）⇌N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）A.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10：11B.反应①的正反应是吸热反应C.在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等D.达平衡(I)时，X的转化率为50%二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）第1页，共1页8.氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：（1）航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4•H2O．用电离方程式表示N2H4•H2O显碱性的原因是：______。（2）在恒温条件下，1molNO2和足量C发生反应2NO2（g）+2C（s）⇌N2（g）+2CO2（g），测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）______Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是______（填“A”或“B”或“C”）点。③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=______MPa（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。（3）已知：亚硝酸（HNO2）性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.61×10-11．在常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小的顺序是______。（4）已知：常温下甲胺（CH3NH2）的电离常数为Kb，且pKb=-lgKb=3.4水溶液中有CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH-．常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c（CH3NH2）=c（CH3NH3+）时，则溶液pH=______。（5）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：①CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=+210.5kJ•mol-1②CaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO2（g）△H=-189.2kJ•mol-1反应CaO（s）+...
