第五章学科素养提升物质结构元素周期律VIP专享VIP免费

学科素养提升物质结构元素周期律2下页末页上页首页[知识体系构建]3下页末页上页首页[重点知识排查]一、常考易错选择题选项再排查1．原子结构部分(1)原子都是由质子、中子和电子组成。()(2)在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的。()(3)H2、D2和T2互为同位素。()(4)13C与C60互为同素异形体。()×√××4下页末页上页首页(5)质子数和电子数相等的粒子一定是原子。()(6)D162O中，质量数之和为质子数之和的二倍。()(7)若两种粒子的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子。()(8)不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子。()×√×√5下页末页上页首页2．元素周期律和元素周期表部分(1)最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在第ⅠA族或第ⅡA族。()(2)元素的最高化合价等于最外层电子数。()(3)最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素。()(4)主族序数＝最外层电子数。()(5)元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强。()(6)最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素。()(7)碱金属元素是指ⅠA族的所有元素。()×××√×××6下页末页上页首页(8)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强。()(9)第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数。()(10)同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性。()(11)短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构。()(12)同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子。()(13)第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强。()(14)元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素。()(15)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。()(16)所有主族元素的原子，都能形成单原子离子。()×√××××√××7下页末页上页首页(17)同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大。()(18)同一主族的两种元素原子序数之差可能为16。()(19)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。()(20)同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同。()(21)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键。()(22)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。()(23)由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物。()×√×××××8下页末页上页首页(24)含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物。()(25)共价化合物中一定没有离子键。()(26)所有分子都含共价键。()(27)非金属性越强，对应氢化物的酸性越强。()×√××9下页末页上页首页二、电子式的规范书写1．原子：一般先单后双。如：Na__________，Mg__________，Al__________，Si__________，P__________，S__________，Cl__________，Ar__________。10下页末页上页首页2．简单阳离子：写出元素符号，然后在其右上角标出电荷“n＋”。如：Na＋、Mg2＋、Al3＋。3．简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层(包括得到的)电子数，并加“[]”，然后在其右上角标出电荷。如：S2－__________，Cl－__________。11下页末页上页首页4．根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出，并加“[]”，最后在其右上角标出电荷。如：OH－__________，O2－2__________，NH＋4__________，H3O＋__________。12下页末页上页首页5．共价分子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出。如：N2__________，Cl2__________，H2O__________，NH3__________，CO2__________，H2O2__________，HClO__________，CH4__________，CCl4__________，HCHO__________，HCOOH__________，C2H4__________。13下页末页上页首页14下页末页上页首页6．离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。如：MgCl2__________，NaOH__________，NH4Cl__________，Na2O2__________。