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可逆反应和化学平衡状态的判定VIP免费

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1.下列反应不属于可逆反应的是()A.SO2溶于水生成H2SO3;H2SO3分解B.H2与I2化合成HI;HI分解C.SO2与O2化合成SO3;SO3分解D.电解水生成H2与O2;H2与O2点燃生成水解析:选D。A项,SO2+H2OH2SO3;B项,H2+I22HI;C项,2SO2+O22SO3,上述三个反应,正、逆反应的反应条件相同,故都属于可逆反应。D项,电解水生成H2与O2和H2与O2生成水的反应条件不同,故不属于可逆反应。2.(2020·长沙高二质检)可逆反应N2+3H22NH3,在容积为10L的密闭容器中进行,开始时加入2molN2和3molH2,达平衡时,NH3的浓度不可能达到()A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.05mol/LD.0.15mol/L解析:选B。2molN2和3molH2反应,假设反应能够进行到底,则2molN2与3molH2反应最多生成2molNH3,此时NH3浓度为0.2mol/L,但由于该反应是可逆反应,不能进行到底,所以NH3的浓度达不到0.2mol/L。3.在恒容密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡状态时,各物质的浓度可能是()A.c(Z)=0.3mol·L-1B.c(X2)=0.2mol·L-1C.c(Y2)=0.4mol·L-1D.c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.55mol·L-1解析:选A。假设反应由正反应方向开始进行,由于Y2(g)过量,则完全转化时,Z(g)的浓度为0.4mol·L-1;假设反应由逆反应方向开始进行,则完全转化时,X2(g)、Y2(g)的浓度分别为0.2mol·L-1、0.4mol·L-1。由题意知,该反应为可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物,生成物也不可能完全转化为反应物,故A项正确,B、C项错误;又该反应是反应前后总体积不变的反应,反应达到平衡状态时,不论X2、Y2、Z怎么变化,总物质的量不会改变,物质的总浓度也不会改变,即c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6mol·L-1,故D项错误。4.下列各关系中能说明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是()A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)解析:选C。如果v正与v逆之比等于化学计量数之比,则该反应达到平衡状态;而v正∶v′正或v逆∶v′逆等于化学计量数之比,则不能判断该反应是否达到平衡状态。5.下列说法中可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有3个N—H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键形成解析:选A。N≡N键断裂、H—H键断裂、N—H键形成都代表正反应,B、D项不能判断反应是否达到平衡;N≡N键断裂代表正反应,N—H键断裂、H—H键形成都代表逆反应,而且正、逆反应速率之比等于化学计量数之比,A项能证明该反应已达到平衡状态。6.(2020·黄山高二质检)在一定温度下的恒容密闭容器中,以下说法能表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是()A.混合气体的压强不变B.混合气体的密度不变C.每消耗2molB,同时生成1molCD.C和D的浓度比不变解析:选B。A项,该反应为反应前后气体物质的量不变的反应,容器内混合气体的压强不随反应的进行而变化,故压强不变不能作为平衡标志,错误;B项,根据密度的定义式知,混合气体的密度随反应的进行而变化,当密度不变时已达平衡,正确;C项,消耗2molB和生成1molC均为正反应,不能作为平衡标志,错误;D项,随着反应的进行,C和D的浓度比始终不变,不能作为平衡标志,错误。7.将0.2mol·L-1KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合溶液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是()实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A.①和②B.②和④C.③和④D.①和③解析:选D。由浓度及反应关系可知I-过量,所以要说明溶液中存在该化学平衡则只要证明溶液中同时含有Fe3+和Fe2+即可。①溶液变红色,说明溶液中存在Fe3+;②黄色沉淀是AgI,说明溶液中含有I-;③有蓝色沉淀生成,说明溶液中含有Fe2+;④溶液变蓝色,说明溶液中含有...

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