1．设阿伏加德罗常数的值为NA。已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应C6H12O6→2CH3CH2OH＋2CO2↑。下列说法正确的是()A．0.1mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基(—OH)数目为0.6NAB．4.6g乙醇中含有的C—H键的个数为0.6NAC．常温常压下，4.48LCO2和NO2的混合气体含原子总数为0.6NAD．4.8gMg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为0.4NA2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2LB．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NAC．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NAD．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．3.6gD2O和3.6gH2O中含有的质子数均为2NAB．含2molH2SO4的浓硫酸和足量的Cu在加热的条件下反应可生成NA个SO2分子C．常温常压下，22.4L甲醛(HCHO)含有的原子数目为4NAD．过氧化氢分解时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA4．NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2C=====Na2S＋2CO2↑。下列有关说法正确的是()A．1L0.25mol·L－1Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NAB．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NAC．生成1mol还原产物时转移电子数目为8NAD．通常状况下，11.2LCO2中含有的共价键数目为2NA5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．常温常压下，35.5g氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5NAB．60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NAC．标准状况下，2.24LPH3与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8NAD．物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目均为NA6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NAB．1.0L含1.0molNa2SO4的水溶液中含有的氧原子数为4NAC．电解饱和食盐水，当阴极产生1.12L(标准状况)氢气时，转移的电子数为0.1NAD．常温下，2L0.1mol·L－1的FeCl3溶液与1L0.2mol·L－1的FeCl3溶液所含Fe3＋数目不同7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A．14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NAB．CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1molCH4与1molP4所含共价键的数目均为4NAC．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.6NAD．含0.5molNH4NO3与rmolNH3·H2O的中性溶液中，含有NH4＋的数目为0.5NA
