1.设阿伏加德罗常数的值为NA。已知:在无氧条件下,葡萄糖发生反应C6H12O6→2CH3CH2OH+2CO2↑。下列说法正确的是()A.0.1mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基(—OH)数目为0.6NAB.4.6g乙醇中含有的C—H键的个数为0.6NAC.常温常压下,4.48LCO2和NO2的混合气体含原子总数为0.6NAD.4.8gMg在足量的CO2中完全燃烧,转移电子数目为0.4NA2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.惰性电极电解食盐水,若电路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2LB.常温常压下,92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NAC.0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NAD.在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA3.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.3.6gD2O和3.6gH2O中含有的质子数均为2NAB.含2molH2SO4的浓硫酸和足量的Cu在加热的条件下反应可生成NA个SO2分子C.常温常压下,22.4L甲醛(HCHO)含有的原子数目为4NAD.过氧化氢分解时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA4.NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C=====Na2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是()A.1L0.25mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NAB.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NAC.生成1mol还原产物时转移电子数目为8NAD.通常状况下,11.2LCO2中含有的共价键数目为2NA5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.常温常压下,35.5g氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应,转移的电子数为0.5NAB.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NAC.标准状况下,2.24LPH3与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8NAD.物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目均为NA6.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是()A.标准状况下,33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NAB.1.0L含1.0molNa2SO4的水溶液中含有的氧原子数为4NAC.电解饱和食盐水,当阴极产生1.12L(标准状况)氢气时,转移的电子数为0.1NAD.常温下,2L0.1mol·L-1的FeCl3溶液与1L0.2mol·L-1的FeCl3溶液所含Fe3+数目不同7.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是()A.14g由N2和13C2H2组成的混合物中,所含中子数为7NAB.CH4与白磷(P4)都为正四面体结构,则1molCH4与1molP4所含共价键的数目均为4NAC.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,若放出热量4.62kJ,则转移电子的数目为0.6NAD.含0.5molNH4NO3与rmolNH3·H2O的中性溶液中,含有NH4+的数目为0.5NA