物质的量浓度配制（实验）VIP免费

一定物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度配制1.计算配制100mL1.0mol/L氯化钠溶液需氯化钠的质量:n=c×v=1mol/L×0.1L=0.1molm=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g二、一定物质的量浓度溶液的配制实验1：如何配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液;物质的量浓度配制２.称量用托盘天平称量5.9克氯化钠固体.托盘天平的用法：１.使用前要调零（或摆动两边格数相同）2.称量时遵循左物右码的原则３.两个托盘上各放一张大小相同称量纸或有些物质需用小烧杯４.用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序５.称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零物质的量浓度配制1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶瓶颈上有一道刻度线2.注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解不能在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶；④转移溶液时要用玻棒进行引流规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等，一般标记的温度为20℃,如右图所示：物质的量浓度配制３.溶解将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。思考：能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？物质的量浓度配制４.转移①、为什么要用玻璃棒引流?②、将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？物质的量浓度配制５．洗涤用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀.思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？物质的量浓度配制６．定容向100ml容量瓶中注入蒸馏水,加水到接近刻度线1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线使溶液的凹液面与刻度线相切.思考：若定容时不小心使液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制物质的量浓度配制７．摇匀将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀．思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？物质的量浓度配制8.装瓶，贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。物质的量浓度配制实验再现实验再现物质的量浓度配制2、若配制480mL1mol·L-1NaOH溶液为例,所需容量瓶的规格:_______。(1)计算(填写计算过程与结果)。m(NaOH)=___________________________________。(2)称量:根据计算结果,称量固体质量。(3)溶解:将称量好的固体放入烧杯中,加适量水溶解,并用___________;溶解过程中玻璃棒的作用为______________。500mL1mol·L-1×0.5L×40g·mol-1=20g玻璃棒搅拌搅拌,加速溶解物质的量浓度配制(4)转移(移液)。①移液前需要将溶液___________。②移液中玻璃棒的作用为_____。(5)洗涤:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_____次,洗涤液也都注入_______中,并振荡,使溶液混合均匀。冷却至室温引流2～3容量瓶物质的量浓度配制(6)定容。①将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下________时,改用胶头滴管滴加蒸馏水。②定容时要平视刻度线,至凹液面最低处与___________。(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。1～2cm刻度线相切物质的量浓度配制二、溶液的配制及误差分析1、砝码与物品颠倒(使用游码)2、未洗涤烧杯和玻璃棒3、定容时,水多用滴管吸出4、定容时仰视读数5、溶液未冷却至室温就注入容量瓶定容6、称量前小烧杯内有水物质的量浓度配制【方法指南】定容时俯视、仰视的误差分析方法分析定容时俯视、仰视对结果的影响时,要确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序,做到“三点一线”。(1)仰视刻度线(图1),导致溶液体积偏大。(2)俯视刻度线(图2),导致溶液体积偏小。物质的量浓度配制【典题1】配制240mL0.4mol·L-1的Na2CO3溶液,试回答下列问题:(1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、、等。(2)计算:需要Na2CO3固体的质量为。(3)称量:称量过程中Na2CO3固体应放于小烧杯中并放在天平的(填“左盘”或“右盘”)。胶头滴管250mL容量瓶10.6g左盘物质的量浓度配制(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,作用是。(5)转移、洗涤。在转移时应使用引流,洗涤...