第三节物质的量物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度一、物质的量浓度符号为cB单位为mol/L什么是1mol/L的NaCl溶液？在每1L的溶液中含有1molNaCl100mL的NaCl溶液中有0.2molNaCl，物质的量浓度是多少？2mol/L物质的量浓度的计算公式VncBB1、在200mLNaOH溶液中溶有20gNaOH，则NaOH的物质的量浓度为。2、300mL2mol·L-1的NaOH溶液中溶有的NaOH的质量为g3、含有40gNaOH的浓度为5mol·L-1的溶液的体积为mL练习：2.5mol/L242001、将40gNaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？不正确，40gNaOH溶于2L水后，溶液的体积并不是2L注：1、计算物质的量浓度时，要用溶液的体积，而不是溶剂。正确的表述应该为：将40gNaOH溶于水中配成2L溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L注：1、计算物质的量浓度时，要用溶液的体积，而不是溶剂。2、溶液均一、稳定，所以从溶液中取出部分，浓度不变。2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？3mol/L注：1、计算物质的量浓度时，要用溶液的体积，而不是溶剂。2、溶液均一、稳定，所以从溶液中取出部分，浓度不变。3、1L0.1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+的物质的量为mol，则该溶液中Na+的物质的量浓度为。0.20.2mol/L3、物质的量浓度不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示溶液中的离子浓度。如：已知某MgCl2溶液的浓度为2mol/L，则在此溶液中的Mg2+的浓度为Cl－的浓度为。某混合溶液中MgCl2的浓度为1mol/L，NaCl的浓度为0.5mol/L，Cl－的浓度为。2mol/L4mol/L2.5mol/L注：1、计算物质的量浓度时，要用溶液的体积，而不是溶剂。2、溶液均一、稳定，所以从溶液中取出部分，浓度不变。3、物质的量浓度不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示溶液中的离子浓度。某混合溶液中MgCl2的浓度为1mol/L，NaCl的浓度为0.5mol/L。上述溶液体积为100mL，则加入mol的AgNO3可以恰好沉淀；加入mol的NaOH可以恰好沉淀。0.250.21.计算100mL1.0mol/L的NaCl溶液中含有NaCl多少mol？NaCl质量为多少克？2.实验室如何配制100克质量分数为5.9%的NaCl溶液？3.实验室如何配置100mL1.0mol/L的NaCl溶液？④用途：配制一定物质的量浓度的溶液一、容量瓶（1）构造①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞或塑料塞②标志：温度、容积、刻度线③规格：100mL、250mL、500mL、1000mL、（2）容量瓶的使用方法和注意事项①使用前一定检查是否漏水。②不能溶解固体、不能稀释溶液、不能加热、不能作为反应容器不能长期存放溶液。查漏操作n(NaCl)＝，m(NaCl)＝①仪器：_______、_______②准确称取NaCl固体_______实验室如何配置100mL1.0mol/L的NaCl溶液？称量：溶解：①仪器：______________、量筒转移：①仪器A名称：②需用引流。计算：0.1mol5.85g药匙托盘天平100mL容量瓶玻璃棒玻璃棒烧杯5.9g②溶解冷却至室温。称量：计算：洗涤：①用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次②将洗涤液都注入容量瓶③轻轻摇动，使溶液混合均匀定容：①将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下处②改用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。摇匀1-2cm胶头滴管（一）步骤：药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。计算、称量、溶解、冷却移液、洗涤、定容、摇匀。（二）仪器：一定物质的量浓度溶液的配制误差分析：根据公式推断实验过程中，哪些操作会引起n或Ｖ的变化，进而判断对浓度造成误差。VncBB1）称量时左盘高,右盘低2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘１、称量产生误差３）量筒量取液体药品时仰视读数４）量筒量取液体药品时俯视读数２、溶解、转移、洗涤产生误差6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯9）定容时俯视刻度10)定容时液面低于刻度线11）未等溶液冷却就定容8）定容时仰视刻度12）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液３、定容误差13)摇匀后发现液面低于刻度...
