第三章测评(A)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括13小题,每小题4分,共52分。每小题只有一个选项符合题意)1.在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于()A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断解析:因该化合物在常温常压下呈气态,故降温使其固化得到的晶体应属于分子晶体。答案:A2.下表中列出了有关晶体的说明,错误的是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的作用力离子键范德华力共价键范德华力解析:石墨是混合晶体,晶体内存在共价键、金属键和范德华力。答案:C3.下列晶体分类中正确的一组是()离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃解析:从构成晶体的粒子和微粒间的相互作用力去判断晶体的类型。NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是阴、阳离子间通过离子键相互结合成的离子晶体,纯H2SO4中无H+,是分子晶体。Ar分子间以范德华力相互结合为分子晶体,石墨是混合晶体,水晶(SiO2)与金刚石是典型的原子晶体。硫的化学式用S表示,实际上是S8,气体时为S2,是以范德华力结合成的分子晶体。玻璃没有固定的熔点,加热时逐渐软化,为非晶体。答案:C4.下列有关晶体的说法中正确的是()A.氯化钾溶于水时离子键未被破坏B.金属晶体中金属键越强,熔点越高C.冰融化时分子中共价键发生断裂D.分子间作用力越大,分子越稳定解析:氯化钾溶于水时离子键被破坏,A项错误;冰融化时破坏的是分子间作用力而共价键没有发生断裂,C项错误;分子间作用力越大,分子晶体的熔点越高,D项错误。答案:B5.下列性质适合于离子晶体的是()A.熔点-218℃,难溶于水B.熔点3900℃,硬度很大,不导电C.难溶于水,固体时导电,升温时导电能力减弱D.难溶于水,熔点高,固体不导电,熔化时导电解析:离子晶体液态时能导电,难溶于非极性溶剂,熔点较高、质硬而脆,固体不导电,故A、C两项均不符合离子晶体的特点;B项中熔点达3900℃,硬度很大,不导电,应是原子晶体,故只有D项符合题意。答案:D6.科学家发现钇钡铜氧化合物在90K时即具超导性,该化合物的晶胞结构如图所示:1该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结而成,其原料配比为()A.1∶1∶1B.1∶4∶6C.1∶2∶3D.2∶2∶3解析:晶胞中钡原子个数为2,铜原子个数为18×8+14×8=3,钇原子个数为1,则Y2O3、BaCO3、CuO之比为12×1∶2∶3=1∶4∶6。答案:B7.玻璃是常见的非晶体,在生产生活中有着广泛的用途,下图是玻璃的结构示意图,有关玻璃的说法错误的是()石英玻璃的结构模型A.玻璃内部微粒排列是无序的B.玻璃熔化时吸热,温度不断上升C.光纤和玻璃的主要成分都可看成是SiO2,二者都是非晶体D.利用X-射线衍射实验可以鉴别玻璃和水晶解析:根据玻璃的结构示意图知,构成玻璃的粒子的排列是无序的,所以玻璃是非晶体,因此没有固定的熔点,A对、B对;区分晶体与非晶体的最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验,D对。答案:C8.下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中,不正确的是()A.金属钠形成的晶体中,每个原子周围与其距离最近的原子有8个B.金属镁形成的晶体中,每个原子周围与其距离最近的原子有6个C.在NaCl晶体中,每个Na+周围与其距离最近的Na+有12个D.在CsCl晶体中,每个Cs+周围与其距离最近的Cl-有8个解析:金属钠为体心立方堆积,每个原子周围与其距离最近的原子有8个,故A项正确;金属镁为六方最密堆积,每个原子周围与其距离最近的原子有12个,故B项错误;据NaCl、ZnS的晶胞结构可知,NaCl晶体中每个Na+周围与其距离最近的Na+有12个,CsCl晶体中每个Cs+周围与其距离最近的Cl-有8个,故C、D项正确。答案:B9.下列说法中正确的是()①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期的主族元素从左到右,元素的第一电离能、电负性都是逐渐增大的③所有的化学键和氢键都具有相同的特征:方向性和饱和性④所有的配合物都存在配位键,所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥所有离子晶体中都含有离子键⑦所有金属晶体的熔点都高于分子晶体的熔点A.①②⑦B.⑥C.③④⑤D.①②⑥解析:①中并不是所有原子的核外电子排布都遵循构造原理,因为全充满、半充满或全空状态的轨道能量较低,原子较稳...
