高一年级下学期期中考试模拟试题时间：90分钟满分：100分一、选择题（每小题2分，共60分）1.在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A.第ⅠA族第六周期B.第Ⅷ族第六周期C.第ⅢB族第六周期D.第ⅢA族第六周期2.下列互为同位素的是（）A.H2D2B.14N14CC.16O17OD.金刚石石墨3.下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；③一种元素只能有一种质量数；④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完全相同；A.①③④⑥B.①②④⑤C.②③⑤⑥D.②⑤4.据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的（）A.第六周期ⅣA族B.第七周期ⅥA族C.第七周期ⅦA族D.第八周期ⅥA族5.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()A.x＋2B.x＋4C.x＋8D.x＋186.某元素R最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中，R的化合价为（）A.3n-10B.3n-6C.3n-12D.2n-47.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是()A.砹是有色固体B.砹化氢很稳定C.砹易溶于有机溶剂D.砹化银不溶于水8.X、Y是元素周期表ⅠA族中的两种金属元素，下列叙述中能说明X的金属性比Y强的是（）A.Y与水反应比X与水反应更剧烈B.Y+离子的氧化性比X+离子强C.YOH的碱性比XOH强D.Y的原子半径比X大9.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径：A>B>D>CB.原子序数：d>c>b>aC.离子半径：C3->D->B+>A2+D.单质的还原性：A>B>D>C10.同一周期三种非金属元素X、Y、Z，其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列说法正确的是（）A.元素的非金属性：XZH3Y2->Z3-D.X、Y、Z依次位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。11.下列说法正确的是()A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.KI和HI中化学键类型完全相同C.Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键D.KOH中只含有共价键12.能证明氯化氢是共价化合物的现象是A.氯化氢极易溶于水B.液态氯化氢不能导电C.氯化氢在水溶液中完全电离D.氯化氢是无色有刺激性气味的气体13.下列现象与氢键的作用有关的是（）①NH3、HF、H2O的熔、沸点比同族其他元素氢化物的高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④干冰用于人工降雨⑤SO3与水的反应是放热反应⑥水分子高温下也很稳定A.①②③B.①③⑥C.②④⑤D.①②⑤14.下列各分子中，不是所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H2SB.CO2C.CCl4D.PCl315.下列物质的电子式书写正确的是（）A.氯化氢B.二氧化碳C.氮气D.氯化镁16.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A.铝片与稀硫酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应17.已知25℃、101kPa下，含1mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量393.51kJ；含1mol碳原子的金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高18.肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是()A.194B.391C.516D.65819.反应3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为:①v(A)=0.6mol·L-1·min-1；②v(B)=0.45mol·L-1·min-1；③v(C)=0.015mol·L-1·min-1；④v(D)=0.45mol·L-1·min-1。此反应在不同条件下进行得最快的是()A.③B.①C.④D.②20.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)＋...
