第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应一、教学背景分析•1.知识分析•由于酸和碱的中和反应，在教学过程当中可以让由于酸和碱的中和反应，在教学过程当中可以让学生亲身体验实践活动，学生可以借助酸碱指示学生亲身体验实践活动，学生可以借助酸碱指示剂判断中和反应是否发生，让学生看到有关的实剂判断中和反应是否发生，让学生看到有关的实验现象，也可以靠视频或课件来完成。验现象，也可以靠视频或课件来完成。二、教学目标•1.知识与技能（（11）知道酸和碱之间发生的中和反应。）知道酸和碱之间发生的中和反应。（（22）通过实验培养学生的实验能力，观察）通过实验培养学生的实验能力，观察能力，创新精神。能力，创新精神。•.过程与方法•通过对实验的观察通过对实验的观察,,培养学生观察实验现象和培养学生观察实验现象和分析问题的能力。分析问题的能力。二、教学目标•3.情感态度与价值观•培养学生相信科学、依靠科学的思想培养学生相信科学、依靠科学的思想，增强学生，增强学生关心环境保护的意识，关心环境保护的意识，提高学生学习化学兴趣提高学生学习化学兴趣。。三、教学重、难点及其处理策略•重点中和反应及其应用•难点中和反应的理解和应用•关键通过实验现象的视频观察，让学生得出结论•教具多媒体•四、教学过程•胃酸的主要成分是盐酸【关注生活】•通常需要服用含有氢氧化镁等抗酸剂的药物来缓解疼痛如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如何使废水呈中性？造纸厂废水处理装置（部分）冶炼厂废水处理装置（部分）如何证明造纸工厂的废水显碱性？应如何使废水呈中性？活动一：氢氧化钠和盐酸会发生反应吗？NaOH溶液滴入（）溶液溶液为（）色再滴入（）溶液溶液为（）色无色酚酞红盐酸无答：防止稀盐酸滴加过量。答：起指示剂的作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应。2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？1.酚酞在实验中起什么作用？注意:滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。讨论:氢氧化钠与盐酸反应示意图HCl→H++Cl-NaOH→OH-+Na+HCl和NaOH在水中电离出离子H2ONaClNaOH+HCl==H2O+NaCl化学方程式：+1-1结合刚才所学到的知识，你能写出H2SO4（硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应的化学方程式吗？H2SO4+2NaOH===2H2O+Na2SO4化学方程式：氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么？NaOH+HCl＝NaCl+H2O碱酸水盐思考:NaCl＝Na++Cl-这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”可不同哦！讨论下列反应有何共同特点？NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O酸根离子盐盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应酸+碱→盐+水知识点一：中和反应酸中的和碱中的，结合成了_____。H+OH-H2O生成盐和水的反应都是中和反应吗？中和反应的实质：C下列哪些是中和反应（）A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O•以下的反应均生成盐和水，它们是不是以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？中和反应呢？•COCO22+2NaOH=Na+2NaOH=Na22COCO33+H+H22OO•不是中和反应。不是中和反应。•FeFe22OO33+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl33+3H+3H22OO•不是中和反应。不是中和反应。•注意:有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。碱+非金属氧化物→盐+水的反应也不是×因为不是酸和碱发生的反应•请思考：某同学提出“将请思考：某同学提出“将NaOHNaOH固体直接固体直接与与10%10%盐酸反应，以探究中和反应是否放盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？热”，此提议是否合理？为什么？•不合理。不合理。•可能是可能是NaOHNaOH固体溶于水放出的热，固体溶于水放出的热，不一定是中和反应放出的热。不一定是中和反应放出的热。问：中和反应是放热还是吸热？..中和反应是放热反应。中和反应是放热反应。形成知识中和反应定义：酸+碱=盐+水实质：H++OH-=H2O基本反应类型：复分解反应能量变化：属于放热反应名称氢氧化钠硫酸氧化铁化学式CuSO...
