第五章物质结构元素周期律真题实战21.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)[2014·山东高考]Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小。()(2)[2014·山东高考]同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。()(3)[2013·天津高考]ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物。()(4)[2013·天津高考]第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7。()(5)[2013·天津高考]同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大。()(6)[2013·天津高考]同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强。()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×解析：(1)核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故半径大小关系应为：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，错误；(2)同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，错误；(3)两族元素间可以形成HCl、NaCl等物质，正确；(4)第二周期中，氧元素无最高正价，氟元素没有正价，错误；(5)还原性F－Cl－，错误；(6)以Na、Mg、Al为例，Al为＋3价，但铝元素失电子能力弱于Mg和Na，错误。2.[2014·课标全国卷Ⅰ]X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点：X>Y>ZC.离子半径：X2－>Y＋>Z－D.原子序数：X>Y>Z答案：D解析：根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。原子最外层电子数F>S>Na，A错误；单质沸点Na>S>F2，B错误；离子半径S2－>F－>Na＋，C错误；原子序数S>Na>F，D正确。3.[2014·广东高考](双选)甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表所示。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是()A.金属性：甲>乙>丁B.原子半径：辛>己>戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物答案：BC解析：甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，则甲和戊分别是Li和C。结合各元素在周期表中的位置信息可知乙为Na，丙为K，丁为Ca，己为Si，庚为Ge，辛为Ga。甲、乙是同主族金属元素，其金属性从上到下依次增强，A错；原子半径：辛>庚(同周期元素从左到右原子半径逐渐减小)，而庚>己>戊(同主族元素从上到下原子半径逐渐增大)，B正确；丙(K，原子序数19)与庚(Ge，原子序数32)原子序数相差13，C正确；乙的单质即钠，在空气中燃烧生成Na2O2，Na2O2中既含有离子键，又含有非极性共价键，D错。4．[2013·江苏高考]短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物答案：D解析：地壳中含量最高的元素是O元素，故Z为O元素；X的原子半径比Y小，故X在Y的上一周期，故X为H元素，W为Na元素，则Y为N元素。原子半径r(Na)>r(N)>r(O)，A错；O2－与Na＋都是10电子粒子，电子层结构相同，B错；因非金属性O>N，故热稳定性H2O>NH3，C错；只含有H、N、O三种元素的化合物可以是共价化合物如HNO3，也可以是离子化合物如NH4NO3，D正确。5.[高考组合题](1)[2014·课标全国卷Ⅱ]铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族；PbO2对应酸的酸性比H2CO3的酸性________(填“强”或“弱”)。(2)[2014·天津高考]元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：①按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。a.原子半径和离子半径均减小B.金属性减弱，非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d.单质的熔点降低②原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。答案：(1)六ⅣA弱(2)①b②氩Na＋(或钠离子)解析：(1)根据碳在元素周期表中的位置为第...
