第五章物质结构元素周期律真题实战21
[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”
(1)[2014·山东高考]Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
()(2)[2014·山东高考]同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
()(3)[2013·天津高考]ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
()(4)[2013·天津高考]第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7
()(5)[2013·天津高考]同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
()(6)[2013·天津高考]同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×解析：(1)核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故半径大小关系应为：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，错误；(2)同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，错误；(3)两族元素间可以形成HCl、NaCl等物质，正确；(4)第二周期中，氧元素无最高正价，氟元素没有正价，错误；(5)还原性F－Cl－，错误；(6)以Na、Mg、Al为例，Al为＋3价，但铝元素失电子能力弱于Mg和Na，错误
[2014·课标全国卷Ⅰ]X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构
下列说法正确的是()A
原子最外层电子数：X>Y>ZB
单质沸点：X>Y>ZC
离子半径：X2－>Y＋>Z－D
原子序数：X>Y>Z答案：D解析：根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F
原子最外层电子数F>S>Na，A错误；单质沸点Na>S>F2，B错误；离子半径S2－>F－>Na＋，C错误；原子序数S>Na>F，D正确
[2014·广东高考](双选)甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表所示
甲与戊的原子序数相
