强、弱电解质的比较：强、弱电解质的比较：项目项目强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点不不同同点点化合物类化合物类型型化学键化学键电离程度电离程度电离过程电离过程溶液中的溶液中的微粒微粒物质种类物质种类都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液能电离都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液能电离离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物共价化合物共价化合物离子键、共价键离子键、共价键共价键共价键完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆不可逆,,等号等号可逆可逆,,可逆号可逆号水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子强酸、强碱、大部分盐强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水CHCH33COOHCOOHCHCH33COOCOO--++HH++时间时间VV离子化vv分子化分子化速率电离平衡状态电离平衡状态1.2.2.特点：特点：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变，变条件改变时，电离平衡发生移动。等V离子化=V分子化弱研究对象是弱电解质的电离平衡电离程度n(H+)C(H+)C(AC-)C(HAC)加水加冰醋酸加醋酸钠加HCl加NaOH锌粒升温增大增大增大减小减小增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小CH3COOHCH3COO-+H+增大增大增大减小增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大二、影响电离平衡的外界条件：总结：影响弱电解质电离平衡移动的因素1、浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电离度增大。即稀释（填“促进”或“抑制”）电离。2、温度：因为电离是吸热的，因此升温（填“促进”或“抑制”）电离。3、加入其它电解质（1）加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡移动，电离程度；（2）加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡移动，电离程度；醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中[]A.溶液中CH3COO－的浓度增大B.溶液中H+个数增多，H+离子的浓度减小C.溶液中H+个数减少，H+的浓度减小D.溶液中CH3COOH的分子数减少，CH3COOH的浓度也减小BD练习1欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是（）A、NaOHB、NaHCO3C、CH3COOKD、MgAC练习2对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是()A．弱酸的电离程度增大B．弱酸分子的浓度减小C．溶液的PH增大D．溶液的导电性增强C[练习3])()(23OHNHCOHC)()(4OHCNHC)()(423NHCOHNHC)(OHC在25℃时，用蒸馏水稀释氨水,随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）B.C.D.A.A[练习4][练习5]一定量的冰醋酸加水稀释的变化如图所示：H+0ＣVH2O(单位：L)（1）稀释过程中，溶液的导电能力将如何变化？（2）稀释过程中，冰醋酸的电离程度如何变化？（3）若将冰醋酸改为1mol/L的醋酸溶液，曲线将如何变化？[练习6]冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子。a﹥c﹥bC相等⑴“0”点导电能力为0的理由是:⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是⑶a、b、c三点中电离程度最大的是。电离平衡常数的关系.⑷若使c点溶液中[Ac-]、PH值均增大，可采取的措施有:①加碱②加碳酸钠③加镁或锌弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______.(填变大、变小、不变或不能确定）变大不能确定[思考]1、概念：当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数。2、适用范围：处于电离平衡状态的弱电解质三、电离度3、电离度的表达式：α=—————100%n(已电离)n(总)4、计算例：25℃，0.1mol/LCH3COOH溶液，测得c(H+)=1.3210-3mol/L,求αc(已电离)c(总)=————100%某温度下，0.01mol/LNH3·H2O电离度为4%，求c(NH4+)和c(OH-)一元弱酸：[H+]=αc(始)一元弱碱：[OH-]=αc(始)拓宽公式在1L浓度为cmol/L的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物质的量之和ncmol,则HA的电离度是[]C在相同温度下，0.1mol/L的氨水(甲)与0.01mol/L的氨水(乙),则甲、乙溶液中氢氧根离子浓度之比10。理...
