专题3第一单元第2课时弱电解质的电离平衡课件VIP免费

第一单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡[交流与讨论]醋酸是弱电解质，在水溶液中的电离是一个可逆过程。随着电离的进行，溶液中各离子及分子浓度如何变化？当电离达到最大程度之后，CH3COOH电离成H+和CH3COO-的速率与H+和CH3COO-结合成CH3COOH的速率存在什么关系？溶液中各离子及分子的浓度是否发生变化？CHCH33COOHCHCOOHCH33COOCOO--++HH++电离结合时间时间vv电离vv分子化分子化速率电离平衡状态电离平衡状态vv——tt图象图象在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化的状态。该状态称为弱电解质的电离平衡状态。思考：结合所学的化学平衡理论，弱电解质的电离平衡有哪些特征？思考：弱电解质的电离达到平衡时，溶液中的离子和分子存在什么关系？改变条件，电离平衡如何变化？『交流与讨论』（阅读教材65页交流与讨论）)()()(33COOHCHcHcCOOCHc％醋酸的起始浓度已电离的醋酸浓度100初始浓度/mol·L-11.000.100平衡浓度/mol·L-1CH3COOHCH3COO-4.21×10-31.34×10-3H+4.21×10-31.34×10-31.77×10-51.80×10-60.421%1.32%表3-3醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度25℃电离平衡常数在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数。动动脑动动手①弱酸：HAKa＝②弱碱：NH3·H2OKb＝)HA(c)A(c)H(c请同学们写出下列弱电解质的电离方程式及电离平衡常数表达式。H++A—NH4++OH—)OHNH(c)OH(c)NH(c234外界条件对电离平衡的影响电离平衡是一个过程，其主要受温度、浓度的影响。1．浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡移动，溶质分子的电离程度。吸热正向减小2．温度：升高温度，电离平衡移动，电离程度；降低温度，电力平衡移动，电力程度。正向增大逆向减小电离度α＝已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度×100%。弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率，称为电离度。随堂练习1乙酰水杨酸是一种一元弱酸（可用HA表示）。在一定温度下，0.10mol·L-1乙酰水杨酸水溶液中，乙酰水杨酸的电离度为5.7%，求该酸的电离常数。解：乙酰水杨酸的电离方程式为HAH++A-c(始)/mol·L-10.01000.0100c(平)/mol·L-10.01-0.01×5.7%0.01×5.7%0.01×5.7%c(变)/mol·L-10.01×5.7%0.01×5.7%0.01×5.7%K(HA)=c(H+)·C(A-)C(HA)=(0.01×5.7%)20.01-0.01×5.7%=3.4×10-4问题解决已知在25℃时，1mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离度为0.42%，求NH3·H2O的电离常数。