1、构成物质的基本粒子有、和。其中，分子是的最小粒子；原子是的最小粒子。2、分子和原子的主要区别是：。3、分子和原子的联系是。4、分子和原子的基本特征有：；；；5、用分子的观点解释下列变化：（1）酒精挥发；（2）酒精燃烧；分子原子离子能够保持物质化学性质化学变化中在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。分子是由原子构成。①质量和体积都很小②总是不停地运动，温度越高，运动速率越快③粒子间都存在一定间隔，温度升高，间隔增大酒精分子间的间隔增大，分子本身没有变化，是物理变化。酒精分子和氧分子变成了二氧化碳分子和水分子，分子本身发生变化，是化学变化1、能说出原子的构成，知道原子不显电性的原因；2、了解原子核外电子是分层排布的；3、认识原子结构示意图；4、了解原子结构与元素化学性质的关系。一、原子的构成原子的体积很小。如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。我们知道：分子在化学变化中可以再分，而原子在化学变化中不能再分。那么原子究竟是不是不能再分的实心球体呢？你能猜一猜原子的内部结构吗？英国物理学家卢瑟福英国物理学家卢瑟福αα粒子散射实验粒子散射实验卢瑟福利用回旋加速器将一束α粒子高速射向铝箔。铝箔由很多很多的铝原子构成，实验证明：大部分α粒子能穿过铝箔；少数的α粒子方向发生大角度改变。为什么？这一实验事实说明，原子不是简单而不可分割的实心球体，那它由哪些部分构成呢？（阅读课本第53页至55页第一自然段。）1.原子是由居于原子中心的带的原子核和核外带的电子构成，原子核是由和构成。由于原子核与核外电子所带的电荷，电性，所以整个原子（填“显”或“不显”）电性。即：核电荷数==。2、原子核外的电子是排布的。第一层上最多能容纳个电子，第二层上最多能容纳个电子，最外层电子数不超过个(只有一层的，电子不超过个)3、一般地，金属原子的最外层电子数4个，在化学反应中易电子，非金属的原子最外层电子数4个，在化学反应中易电子；稀有气体的原子最外层电子数为个(氦为个)属于结构。（阅读课本第53至55页第一段）正电负电质子中子相等相反不显质子数核外电子数分层2882少于失多于得82相对稳定碳原子（C-12）结构动画+-电子---电子中子质子原子核+++++原子核原子原子原子核原子核电子电子质子质子中子中子1个质子带1单位正电荷（不带电）1个电子带1单位负电荷（6+）（6-）原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁2630262、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、同一种原子质子、电子、中子在数量上有什么关系？1、不同种原子的质子数相同吗？4、原子会显电性吗？为什么？观察表格，回答下列问题不同种原子的质子数不相同。氢原子没有中子，因此，不是所有原子都含有中子质子数一定等于电子数，但中子数不一定等于质子数质子数与电子数相等，电性相反，所以原子不显电性。1.原子是由居于原子中心带______的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______，电性_____，所以整个原子______（填“显”或“不显”）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是______和_____；不显电性的粒子是______。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____正电负电质子中子相等不显分子原子质子相反原子核中子111你想知道原子和原子核究竟有多大吗？原子核（蚂蚁）原子（体育场）原子核比原子小得多原子核的半径为原子半径的十万分之一。相对而言，在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。原子核的体积为原子体积的千亿分之一。二、原子核外电子的排布氢原子的结构（1个电子）核外的电子围绕原子核作永不停息地高速运动。行星绕太阳运动第一层第二层第三层钠原子的结构（11个电子）对于有多个电子的原子，核外电子是分层运动的。核外电子的分层排布核外电子分层排布示意图人们把原子核外的电子在不同区域运动的现象，叫做核外电子的分层运动。也...
