化学与资源开发1．下列物质有固定熔、沸点的是（）A.液化石油气B.汽油C.石蜡D.乙苯2．下列措施中不能起到节能降耗和保护环境目的的是（）A．加大太阳能、水能、风能、地热能等能源开发力度，减少化石燃料的使用B．研制乙醇汽油技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放C．生产、生活中，努力实现资源的循环利用D．利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求3．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是（）Ａ.NaＢ.AlＣ.FeＤ.Ag4．海水淡化可采用膜分离技术。如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（）A．溶质质量增加B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少5．从海水中获得物质和能量具有广阔的前景，下列做法不正确的是（）A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，所以多食海带可治疗和预防甲状腺肿大C．氯化钠、氯化镁和单质溴等物质不需要化学变化就能够从海水中获得D．重视和开发潮汐能、波浪能等新型清洁能源，有利于人类的可持续发展6．下列有关金属冶炼说法不正确的是（）A．电解饱和NaCl溶液制备NaB．电解熔融的MgCl2制备MgC．CO还原赤铁矿（Fe2O3）可用于炼铁D．Fe和CuSO4溶液的反应可用于湿法炼铜7．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：（）①2MoS2＋7O2=(高温)2MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O＝(NH4)2MoO4＋H2O；③(NH4)2MoO4＋2HCl＝H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4=(△)MoO3＋H2O；⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排入空气中B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物C．H2MoO4是一种强酸D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量比为3:3:28．下列金属通常采用还原法冶炼的是（）A．NaB．FeC．AlD．Ag9．海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是（）A．碘元素又称“海洋元素”B．镁是海水中含量最多的金属元素C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化D．氯碱工业的主要原料是食盐10．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法正确的是()A．大量的氰、磷废水排入海洋，易引发赤潮B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D．工段①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸11．从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是（）A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3B．设备Y为蒸馏塔C．在提取溴的过程中一定有Br-被氧化D．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积最多为22.4L（标准状态下）12．如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。下列有关说法正确的是．()A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原13．不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是（）A．食盐、淡水B．钠、镁C．氯气、烧碱D．溴、碘14．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（）A．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠D．从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应15．下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是（）A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所...
