第九章水溶液中的离子平衡真题实战41.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)[2014·天津高考]含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)。()(2)[2014·重庆高考]25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度。()(3)[2013·天津高考]CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸。()(4)[2013·安徽高考]室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。()(5)[2013·重庆高考]AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)④＝②>③。()(9)[2012·江苏高考]向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，可推出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√(8)×(9)√解析：(1)碘化银的Ksp小于氯化银的Ksp，所以c(I－)①>②>③，错误；(9)该过程出现黄色沉淀，说明沉淀AgI更难溶，正确。2．[2014·安徽高考]中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀答案：D解析：A项，“较强酸可以制取较弱酸”适用于复分解反应，HClO制取HCl发生的是氧化还原反应，A项错误；B项，铝片加入浓硝酸中会发生钝化；C项，由于NH3分子间能形成氢键，故其沸点比PH3高，错误；D项，CuS比ZnS更难溶，ZnS易转化为CuS，D项正确。3．[2014·课标全国卷Ⅰ]溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯答案：A解析：本题考查溶解度曲线分析和Ksp的计算等，意在考查考生结合图象分析问题的能力。从图象可看出随温度的升高，AgBrO3的溶解度逐渐升高，即AgBrO3的溶解是吸热过程，A项错误；温度升高，其溶解速度加快，B项正确；60℃时饱和溶液中AgBrO3的物质的量浓度约为≈2.5×10－2mol·L－1，其Ksp≈6×10－4，C项正确；由于AgBrO3的溶解度比较小，故KNO3中含有AgBrO3时，可采用重结晶的方法提纯，D项正确。4．[2013·课标全国卷Ⅰ]已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.Cl－、Br－、CrOB.CrO、Br－、Cl－C.Br－、Cl－、CrOD.Br－、CrO、Cl－答案：C解析：根据溶度积，可分别计算出Cl－、Br－和CrO开始沉淀所需的Ag＋的浓度：c(Ag＋)AgCl＝＝mol·L－1＝1.56×10－8mol·L－1，c(Ag＋)AgBr＝＝mol·L－1＝7.7×10－11mol·L－1，c(Ag＋)Ag2CrO4＝＝mol·L...
