硅元素在地壳中的含量一、硅酸盐矿物与硅酸盐产品1.硅酸盐（1）硅酸盐的表示形式活泼金属氧化物·SiO2·H2O【练习】改写成氧化物的形式1、钙长石：CaAl2SiO62、石棉：CaMg3Si4O123、普通玻璃：CaNa2Si6O14CaO·3MgO·4SiO2CaO·Na2O·6SiO2CaO·Al2O3·SiO2(2)硅酸盐的性质1)Na2SiO3的性质其水溶液俗称水玻璃用途：粘合剂，防腐剂、防火剂t(3)三大硅酸盐产品：陶瓷、水泥、玻璃陶瓷、水泥、玻璃1）陶瓷陶器的制作工序2）水泥A.主要成分硅酸三钙（3CaO•SiO2)、硅酸二钙（2CaO•SiO2）、铝酸三钙（3CaO•Al2O3）B.制备：a.原料：黏土、石灰石、石膏b.设备：水泥回转窑c.条件：高温锻烧水泥回转窑雄伟的体育馆让人骄傲的三峡工程世贸大厦3）玻璃A.原料：纯碱、石灰石、石英（SiO2)B.设备：玻璃熔炉C.条件：高温熔融D.成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2E.主要反应：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑F.种类：普通玻璃、钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃、防弹玻璃、铅玻璃等二.二氧化硅SiO2二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石。天然二氧化硅也叫硅石，是一种坚硬难熔的固体1.存在：石英制品水晶玛瑙2.物理性质：固体熔沸点比较高不溶于水硬度比较大联想-------沙子3.结构：SiO2是正四面体的空间网状结构，因此性质很稳定③与碱性氧化物反应①与碳酸钠、碳酸钙反应④与HF的反应：②与强碱反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O高温•SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4、二氧化硅的化学性质⑤与C反应制粗硅SiO2+2C=Si+2CO↑（粗硅）高温1.为什么在实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？2.2.实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？3.某同学根据SiOSiO22既可与碱反应既可与碱反应,,也能与也能与氢氟酸反应,推断SiOSiO22为两性氧化物为两性氧化物..是否正确是否正确??想一想想一想5.用途：制光导纤维、电子工业重要部件、光学仪器、耐高温化学仪器。利用石英晶体制造石英电子表、石英钟等。光学纤维胃镜二氧化硅的用途三.硅1、硅的制取SiO2＋2CSi＋2CO↑高温Si＋2Cl2SiCl4高温SiCl4＋2H2Si＋4HCl高温硅2、硅晶体的物理性质：灰黑色，硬而脆，有金属光泽的固体，熔点、沸点高，硬度大，半导体材料。常温下，化学性质稳定，只与强碱、氟化氢、氟气反应①Si+2F2=SiF4②Si+4HF=SiF4↑+2H2↑③Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑3、硅晶体的化学性质：高温下，较活泼Si+O2SiO2△晶体管集成电路4、硅的用途卫星的翅膀汽车的尾巴在太阳能方面的利用硅及其化合物的转化关系SiSiO2Na2SiO3CaSiO3小结:SiCl4①②③④⑤⑥1.地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：①半导体材料的主要成分。②光导纤维的主要成分。③神奇无比的集成电路芯片的主要成分。④光学镜片的主要成分。⑤光电池的主要材料是。二氧化硅硅硅硅二氧化硅小试牛刀2.要除去SiO2中混有的少量杂质CaCO3，最适宜的试剂是A.水B.盐酸C.稀硫酸D.氢氧化钠溶液B3.下列物质的主要成分不是SiO2的是A、水晶B、玛瑙C、沙子D、干冰D4．下列关于硅和二氧化硅的性质叙述中正确的是A.常温下O2能把Si氧化成SiO2B．SiO2是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸C．石英、水晶、海沙的主要成分都是SiO2D．硅通常很稳定，自然界中存在单质硅C高温5.制备硅单质时，主要化学反应如下：(1)SiO2＋2CSi＋2CO↑(2)Si＋2Cl2SiCl4（3）SiCl4＋2H2Si＋4HCl高温高温下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A.（1）（3）为置换反应B.（1）（2）（3）均为氧化还原反应C.（2）为化合反应D.三个反应的反应物中硅元素均被还原D
