高二新授课课件1.写出下列反应的热化学方程式（常温常压条件）1)1molN2与适量O2反应生成NO2，吸收68kJ的热量课堂练习2)1molCu与适量O2反应生成CuO(s),放出157kJ热量；N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)H△=+68kJ/mol2Cu(s)+O2(g)==2CuO(s)H△=-314kJ/mol21Cu(s)+O2(g)==CuO(s)△H=-157kJ/molA.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol2.已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A课堂练习3.根据下面事实，写出热化学方程式。实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ/mol燃烧热、中和热、溶解热等都属于特殊条件下的反应热。一、一、燃烧热：燃烧热：注意点2:2C2C88HH1818（（ll））+25O+25O22(g)=16CO(g)=16CO22+18H+18H22O(l)O(l)△H=△H=－－11036KJ/mol11036KJ/mol思考思考::C8H18的燃烧热为多少?在25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫该物质的燃烧热。△△H=H=－－5518KJ/mol5518KJ/mol注意点1:C→COC→CO22（（g),H→Hg),H→H22O(l),S→SOO(l),S→SO22(g)(g)1、定义:研究的条件燃烧物的量反应程度反应程度单位一般用kJ／mol2、表示的意义：如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol，含义:在101KPa时,1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量。3、燃烧热的热化学方程式的书写：应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol表示为：△H=-393.5kJ/mol1、已知:2H2（g)+O2(g)=2H2O(l),△H=－571.6KJ/mol2H2（g)+O2(g)=2H2O(g),△H=－483.6KJ/mol则氢气的燃烧热为（）A．571.6KJ/molB.483.6KJ/molC.285.8KJ/molD.241.8KJ/molCC[[练习练习]]2、分析以下几个热化学方程式，哪两个分别是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A.C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/molB.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molC.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/molD.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=－241.8kJ/molC.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/molB.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/mol3、0.3mol的气态高能燃料乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态水，放出389.88kJ热量，其热化学方程式为；其燃烧热为。表示燃烧热的热化学方程式为____________________________________________。2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-2599.2kJ/mol△1299.6kJ/molC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=-△1299.6kJ/mol根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据，任意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。名称化学式ΔH/kJ/mol名称化学式ΔH/kJ/mol石墨C(s)-393.5乙烷C2H6(g)-1559.8金刚石C(s)-395.0乙烯C2H4(g)-1411.0氢气H2(g)-285.8乙炔C2H2(g)-1299.6一氧化碳CO(g)-283.0乙醇C2H5OH(l)-1366.8甲烷CH4(g)-890.31丙烷C3H8(g)-2219.9甲醇CH3OH(l)-726.51苯C6H6(l)-3267.54、可燃物完全燃烧时放出的热量Q放=n(可燃物)×H△5、燃烧热的计算及应用［例题1］在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？解：（1）根据题意，在101kPa时，1molCH4完全燃烧的热化学方程式为：CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l）ΔH=－890.3kJ/mol即CH4的燃烧热为890.3kJ/mol。1molCH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6molCH4完全燃烧放出的热量为：44.6mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ［例题1］在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？（2）1000LCH4（标准状况）的物质的量为：解：【例题2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）＋6O2（g）==6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2800kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化...
