新人教版高中化学必修2元素周期律VIP免费

元素周期律复习目标：1.使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。2.了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。3.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。复习重点：原子核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。复习难点：元素金属性、非金属性变化的规律。课时安排：两课时教学过程：知识梳理一、原子核外电子的排步1．核外电子运动特征：(1)核外电子的特征：⑴电子的质量极＿＿＿（＿＿＿＿kg）；⑵电子绕核运动是在＿＿＿＿＿＿＿的空间（原子的直径约＿＿＿m）中进行；⑶电子绕核作＿＿速运动（运动的速度接近＿＿，约为＿＿）。(3)核外电子运动特征:电子绕核运动＿＿确定的轨道，＿＿精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，＿＿＿＿描绘出其运动轨迹。我们只能指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)电子层与离核远近及能量高低关系：层序数1234567电子层符号KLMNOPQ离核远近能量2．核外电子排布规律电子由内向外按能量由低到高分层排布，第n层最多容纳的电子数为＿＿,最外层电子数≤＿。（K层为最外层不超过＿个）。次外层电子数≤＿＿，倒数第三层电子数≤＿＿。3．元素性质原子核外电子排布的关系(1)稀有气体元素的原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定结构，化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。(2)非金属性与金属性（一般规律）：电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素<4＿＿＿＿＿非金属元素>4＿＿＿＿＿二．元素周期律金属性的判断：①单质与水反应置换出氢的难易程度；②单质与酸反应置换出氢的难易程度③最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。非金属性的判断：①与氢气反应生成氢化物的难易程度；②氢化物的稳定性；③最高价氧化物对的水化物的酸性强弱。1、探究第三周期元素性质递变规律：(1)钠镁铝金属性的递变规律①与水反应：Mg常温下与水无明显现象；加热镁带表面有大量气泡出现，滴入酚酞溶液变红。Al在常温或加热下，遇水无明显现象。用心爱心专心②与酸反应：Mg与盐酸反应要比Al剧烈。与Mg反应的试管壁温度＿，与Al反应的试管壁温度＿。③Na2O、MgO为碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物。Al(OH)3为两性两性氢氧化物。＿Al2O3+＿HCl=＿＿+＿＿；＿Al2O3+＿NaOH=＿＿＿+＿＿＿。＿Al(OH)3+＿H2SO4==＿＿+＿＿；＿Al(OH)3+＿NaOH=＿＿+＿＿＿。2、硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律SiPSCl最高正价最低负价单质与氢气反应的条件及氢化物稳定性最高价氧化物离高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强无机酸酸性逐渐增强结论综上所述，我们可以从11～18号元素性质的变化中得出如下结论：NaMgAlSiPSClAr金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强稀有气体元素三．元素周期表和元素周期律的应用１．元素的金属性和非金属性与元素在周期表中的递变关系(1)同周期元素：同周期，电子层数相同，即原子序数越大，原子半径越，核对电子的引力越，原子失电子能力越，得电子能力越，金属性越、非金属性越。(2)同主族元素：同主族，电子层数越多原子半径越核对电子引力越原子失电子能力越强得电子能力越弱金属性越、非金属性越。2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系：对于主族元素：最高正价=族序数；最高正化合价+∣最低负价∣=8。3．元素周期表及元素周期律应用◎农药多数是含＿＿元素的化合物，在周期表的＿＿＿＿。◎半导体材料都是＿＿＿＿的元素，如硅、锗等。◎催化剂的选择：人们在长期的生产实践中发现＿＿＿元素对许多化学反应有良好的催化性能。这些元素的催化性能跟它们的原子的次外层电子层电子排布的特点有密切关系。疑难点拨一、微粒半径大小的比较规律1.层数相同，核大半径小。即电子层数相同时，结构相似的微粒中核电荷数大的微粒半径小。例如：。2.层异，层大半径大。即当微粒的电子层数不同时，结构相似的微粒中，电子层数大的微粒半径大。如：。。用心爱心专心3.核同，价高半径小。即对同一种元素形成的不同的简单微粒中，化合价高的微粒的半径小。如。4.电子层结构相同，核电荷数大，则半径小...