物质的聚集状态教学设计〔复习检测〕1.标准状况下，若两种气体的体积不同，其原因是A.气体性质不同B.气体分子的大小不同C.气体分子间的距离不同D.气体的物质的量不同2.下列说法中正确的是A.标准状况下，22.4L·mol－1就是气体摩尔体积B.非标准状况下，任何气体1mol不可能为22.4LC.标准状况下，22.4L任何气体中都含有约6.02×1023个分子D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约是22.4L〔引入〕上节课我们知道，在标准状况下，22.4L的任何气体，含有的气体分子数都是6.02×1023。那么在非标准状况下，相同的温度和压强下，同体积的任何气体所含的分子数是否也相同呢？〔讨论〕因为不同的气体在同温同压下，气体分子之间的平均距离是相同的，所以在一定的温度和压强下气体体积的大小只随分子数目的多少而发生变化。在标准状况下，22.4L任何气体中都含有6.02×1023个分子。即在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（阿佛加德罗定律）表达式：同温同压下：〔板书〕二、有关气体摩尔体积的计算计算公式：n＝＝，〔例题1〕13.0g锌与足量稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？解：〔例题2〕在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml。计算此气体的相对分子质量。1〔小结〕Nnm阿佛加德罗定律的推论：同温同体积的条件下：同温同压下：〔练习〕1.在同温同压下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系正确的是A.体积都是22.4LB.具有相同的体积C.都是双原子分子D.具有相同的分子数目2.下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为NAB.在标准状况下，18gH2O所占的体积约是22.4LC.32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4LD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含有的原子数相同〔布置作业〕基础练习P4－7～15课后小结2V（气体）÷NA÷M×M×NA
