2012高考化学一轮复习 硫的转化教案 鲁科版必修1VIP免费

第3节硫的转化1自然界中的硫1．硫的存在在自然界里，硫既有游离态，又有化合态，游离态的天然硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，煤中也含有少量硫。由于自然硫的存在，人类从远古时代起就知道硫了。大约在4000年以前，埃及人曾利用硫燃烧生成的气体漂白布匹。以化合态存在的硫分布很广，主要是硫化物和硫酸盐，如黄铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝等。硫的化合物也常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里。硫还是某些蛋白质的组成元素，人体内平均含有0.2％的硫。1．自然界中不同价态的硫元素间的转化大气中的SO2土壤或水体中的SO42-分解者火山爆发石油等化石燃料动植物遗体、碎屑、排出物生产者消费者摄入燃烧燃烧吸收吸收降水【领悟·整合】大气中SO2主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。在自然状态下，大气中的SO2，一部分被绿色植物吸收；一部分则与大气中的水结合，形成H2SO4，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收，转变成蛋白质等有机物，进而被各级消费者所利用，动植物的遗体被微生物分解后，又能将硫元素释放到土壤或大气中，这样就形成一个完整的循环回路。2．认识硫单质（1）硫的主要同素异形体：单斜硫、斜方硫。（2）硫的物理性质：硫单质为淡黄色晶体，密度为水的两倍，难溶于水、微溶于乙醇、易溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃。3．化学性质：用心爱心专心1（1）与金属发生反应：Cu＋S点燃Cu2SFe＋S点燃FeS（S表现氧化性）【知识·链接】S的特殊性质——与Hg、Ag的反应一般说来，S是不能使具有可变化合价的金属显高价的，且S与大多数金属的反应须加热才能完成．但是S与Hg、Ag等不活泼金属的反应在常温下就能进行，且能使Hg显高价。利用Ag和S的反应，可用简易的方法鉴别出真假银：用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力磨擦，如被磨擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假银。利用Hg和S的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害，所以，汞不慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分，可覆灭盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。此外硫化汞还要用作红色颜料（朱砂），在书面上盖的印章，所用的红色印泥就是用朱砂做的。（2）与非金属发生反应S＋O2点燃SO2（S表现还原性）（3）与氧化性酸浓HNO3、浓H2SO4发生反应S＋6HNO3（浓）加热H2SO4+6NO2↑+2H2O（S表现还原性）S＋2H2SO4（浓）加热3SO2↑+2H2O（S表现还原性）4．用途：硫单质制硫酸，做橡胶制品的硫化剂，制黑火药、火柴、农药等。【领悟·整合】硫元素常见的价态有－1、0、＋4、+6价，硫单质由于处于中间价态而即有氧化性，又有还原性。在加热或点燃的情况下可被氧气、硝酸等强氧化剂氧化。硫在与金属反应时表现出一定的氧化性，与变价金属反应时一般生成低价化合物，其氧化性比氯气弱。2不同价态硫元素间的转化1．硫元素间的转化网络图用心爱心专心2特别说明：①相同价态的硫的化合物，通过酸碱反应规律加以联系(上面纵行)如：H2SH2S(溶液)NaHSNa2SSO2H2SO3NaHSO3Na2SO3②不同价态的硫及其化合物，通过氧化还原反应规律加以联系(上面横列)如H2SSSO2SO3→H2SO4由图知：H2S只有氧化性，S、SO2既有氧化性，又有还原性，H2SO4中的S只有氧化性。③把以上两条规律建立的联系结合起来。即形成了硫及其化合物的完整的知识网络。【品思·感悟】用氧化还原反应理论为依据，紧紧抓住硫元素价态变化这根主线，以元素价态变化为横列，以化合物之间的转变为纵行，纵横归纳，结线连网，使零碎的知识系统化，规律化，记忆起来容易，使用起来方便。2．SO2（1）物理性质二氧化硫为无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。（2）化学性质①二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的一切通性：SO2＋H2OH2SO3；SO2＋CaO＝CaSO3；SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O；SO2＋NaOH＝NaHSO3；SO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3＋H2O；SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O（吸收SO2）SO2＋H2O＋Na2S＝Na2SO3＋H2S（酸性：H2SO3＞H2S）；SO2＋NaHCO3＝NaHSO3＋CO2（酸性：H2SO3＞H2CO3）；SO2＋2NaHCO3＝Na2SO3＋2CO2＋H2O（SO2量不足时）。②氧化性：S...