新人教版高中化学必修2化学反应的速率和限度教案2VIP免费

化学反应的速率和限度教学目标：1．掌握反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。2．了解人类如何利用和控制化学反应，了解提高燃料的利用率的方法和措施。3．通过实验探究，让学生发现问题，逐步形成了化学反应限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。教学重点：反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。教学难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。教学过程：[复习]化学反应速率概念及影响因素。[讨论]一个化学反应在实际进行时，反应物能否按方程式中相应的物质的计量关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？[汇报]不能，因为反应都存在一定的可逆性。[评价]（肯定）同学们讨论的结果是正确的。许多反应都存在一定的可逆性，在一定条件下反应能进行到什么程度？这是我们这一节所研究的主要问题—化学反应的限度。[板书]二、化学反应的限度[讲述]实际化学反应中的情况是否与刚才同学们所讨论的相一致，咱们通过实验进行探究。[实验2-7]学生准备实验[实验过程]实验步骤向3～4mL1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液实验现象化学方程式离子方程式小组讨论交流向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象对于实验现象提出的假设，说明理由假设：理由：实验证明现象：用心爱心专心你的假设化学方程式离子方程式解释[小组汇报]填写实验报告，汇报实验情况。[反问]从以上实验中，你得到什么启示？[学生自学]P45有关内容。[讲解]科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正向反应（反应物→生成物）和逆反应（生成物→反应物）都能同时进行。[提问]以上生成CaCO3的反应及我们所知道的许多反应，另如生成AgCl的反应，是否也存在可逆？为什么？[回答]有些反应可逆性很小，如：Ag++Cl－=AgCl，我们只视作“不可逆而已”（AgCl在溶液中仍有微弱的电离：AgCl=Ag++Cl－）。[提问]当生成的AgCl速率与溶解的AgCl速率相等时，溶液处于什么状态？[回答]饱和状态。[提问]该状态具有什么特征？[回答]在一定温度下，生成的AgCl速率与溶解的AgCl速率相等，溶液达饱和状态固体不能再溶解，溶液的质量分数及物质的量浓度不在发生变化。[讲述]以上状态是一种表面上静止的“平衡状态”，即反应所能达到的限度。[板书]1、反应所能达到的限度：当一个反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不在改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”。[提问]反应所能达到的限度有几个主要特征？[回答]四个：（1）正反应速率与逆反应速率相等（2）反应物与生成物浓度不在改变（3）混合体系中各组分的质量分数不在发生变化（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。[板书]2．反应所能达到的限度主要特征：（1）正反应速率与逆反应速率相等（2）反应物与生成物浓度不在改变（3）混合体系中各组分的质量分数不在发生变化（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。[讲解]任何化学反应的进程都有一定限度，只是不同反应的限度不同罢了。化学反应的限度可通过改变条件而改变，对反应限度的调控已经在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，使化学反应更好的符合人们预期的结果。[投影]阅读：科学史话－炼铁高炉尾气之迷用心爱心专心[探讨交流]高炉高度增加，为什么CO浓度比例没发生变化？[汇报]反应条件不变，反应所能达到的限度相同，反应物与生成物浓度不在改变，CO浓度比例不发生变化。[过渡]在生产和生活中，人们希望促进有利的反应，抑制有害的反应，这就设计到反应条件的控制。[板书]三、化学反应条件的控制[投影]建筑物定向爆炸胶片：[交流探究]根据建筑物定向爆炸及实验室或生活中的化学反应，探究要使反应符合人们的期望，应如何控制反应条件？[汇报]定向爆炸是通过减小单位体积炸药用量，及增大反应接触面积达到控制反应的目的。一般情况下，可通过控制温度、使用催化剂、改变反应物浓度、增大或减小反应物接触面积等方法控制反应条件。[评价]（表扬）补充影响反应限度的条件。[探究分析]如何提高煤的燃烧效率1．煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？2．空气用量对煤的充分燃烧有...