课题：氯、溴、碘及其化合物第一课时：氯气的制取原理【教学目标】1.能够用分离提纯的知识解释海水晒盐的原理。2.能够说出海水中含量较多的元素。3.能够正确说出电解饱和食盐水时两极的现象和产物，能够正确书写电解反应的方程式。【教学重点】电解饱和食盐水制取氯气的原理【教学难点】电解饱和食盐水的各电极现象和产物氯气的检验【教学方法】实验探究交流讨论【学法指导】比较观察法【阅读理解】：阅读P38页海水中的主要成分并指出：1．海水中主要含有哪些重要元素？2．海水晒盐应用了什么分离提纯方法？根据学生的阅读，归纳出海水中含量较多的元素。海水中氯元素的浓度最高，其次有钠、镁、钙钾、溴、碘等，说明自然界中的溴、碘主要集中在海水中。向学生展示几张海水晒盐的图片，启发学生运用前面所学的物质分离和提纯的原理，推断海水晒盐应该采取哪种方法。:利用海水晒盐的原理：蒸发结晶【问题情境】呈现下列问题情境，让学生了解到可以从海水中制取氯及其化合物的，思考：从化合价的变化角度分析，NaCl→Cl2的化合价变化。海水中含有大量的以自由离子形式存在的重要元素，这些元素的单质和化合物都有着极其重要的作用，能否从海水中获取它们的单质和化合物呢？如每一立方千米的海水中含氯化钠４×１０９t，氯气又是重要的化工原料，那么能否从海水中提取氯化钠并生产氯气呢？【观察与思考】观察老师演示的电解饱和食盐水的实验，指导学生观察重点和思考下列问题。１、通电时两管内是否都有气泡冒出？观察气体的颜色？推测可能是什么气体？２、如何证明在“Ｕ”型管左管内产生的气体，为什么该气体会在与电源负极相连的电极产生？３、如何证明在“Ｕ”型管右管内产生的气体，有什么现象？为什么该气体会在与电源正极相连的电极产生？用心爱心专心1４、滴入酚酞溶液后两管分别有什么现象？为什么？５、为什么要用ＮaＯＨ溶液来吸收多余的氯气？实验操作实验现象结论１左端有无色气体产生右端有黄绿色气体产生食盐水通电发生反应２左端气体点燃有轻微的爆鸣声与电源负极相连的电极产物为氢气３湿润的淀粉ＫＩ试纸变蓝与电源正极相连的电极产物为氯气４与电源负极相连的一端溶液变红色电解后溶液呈碱性（红色部分为学生活动结束后所要填写的，教师在学生完成后再呈现以便于核对比较）【教师活动】演示实验：电解饱和食盐水【学生活动】观察、记录、思考【交流讨论】：引导学生对上述现象展开讨论，最后由教师评价统一。在些基础上要求学生写出电解饱和食盐水的化学方程式。通电2H2O+2NaCl===H2↑+Cl2↑+2NaOH【拓展视野】：指导学生阅读教材工业生产氯气的装置内容，思考下列问题。以加深对工业制取氯气原理和装置的理解。仔细观察工业电解饱和食盐水的电解槽结构，回答下列问题。１、哪些离子在与电源负极相连的电极（阴极）放电？生成物是什么？２、哪些离子在与电源正极相连的电极（阳极）放电？生成物是什么？【巩固练习】用心爱心专心2１、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在炭棒和铁钉表面都有气体生成，其中炭棒表面生成的气体是什么？（）Ａ、Ｃl2Ｂ、Ｏ2Ｃ、Ｈ2Ｄ、ＨＣl２、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了出去粗盐中的Ｃa2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶与水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（）⑴过滤⑵加过量的ＮaＯＨ溶液⑶加适量的盐酸⑷加过量的ＮaＣＯ３溶液⑸加过量的ＢaＣl２溶液Ａ、⑴⑷⑵⑸⑶Ｂ、⑷⑴⑵⑸⑶Ｃ、⑵⑸⑷⑴⑶Ｄ、⑸⑵⑷⑶⑴３、某氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸。⑴、写出电解食盐水制取Ｈ２、Ｃl２的化学方程式：⑵、如果生产的Ｈ２和Ｃl２都转化成４mol/L的盐酸，则制取１０００Ｌ这样的盐酸溶液理论需消耗ＮaＣl多少克附：【板书设计】氯气的生产原理２Ｃl－－２e－→Ｃl２一、工业制取原理原理：装置：发生装置收集装置尾气处理装置食盐的精制：用心爱心专心3杂质：Ｍg2＋SO4２－Ｃa２＋试剂：NaOHBaCl2Na2CO3盐酸附：板书设计氯气的生产原理一、工业制取原理1．原理：2．装置：发生装置收集装置尾气处理装置3．食盐的精制：杂质：Ｍg2＋SO4２－Ｃa２＋试剂：N...
