章末总结一、关于电解质问题典例1有下列物质:①氢氧化钠固体②铁丝③HCl气体④稀硫酸⑤CO2气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩FeSO4·7H2O晶体。请用上述序号填空:(1)上述状态下可导电的是。(2)属于电解质的是。(3)上述状态下的电解质不能导电的是。答案(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨⑩(3)①③⑦⑩解析铁是单质,能导电,不是电解质;氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、FeSO4·7H2O晶体是电解质,但都没电离,所以不导电;稀硫酸、氨水能导电,属于混合物,不是电解质;二氧化碳气体、蔗糖晶体均不导电;熔融氯化钠发生了电离,有自由移动的离子,能导电,是电解质。变式训练1下列关于溶液的导电性的叙述正确的是()A.硝酸钾溶液能导电,所以硝酸钾溶液是电解质B.固态氯化钾不导电,所以氯化钾不是电解质C.氯化氢溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质答案C硝酸钾溶液是混合物,不是电解质,但硝酸钾是电解质,A错误;固态氯化钾不导电是因为K+和Cl-不能自由移动,但氯化钾在水溶液中或熔融状态下能导电,所以是电解质,B错误;氯化氢是化合物,在水溶液中能电离出自由移动的离子,能导电,所以氯化氢是电解质,C正确;SO2的水溶液能导电,是因为SO2与水反应生成了H2SO3,H2SO3在水溶液里能导电,是电解质,SO2是非电解质,D错误。变式训练2下列叙述中,正确的是()A.铁丝、石墨均能导电,因此它们都是电解质B.NaNO3固体不导电,因此NaNO3不是电解质C.KCl溶于水,在通电条件下才能发生电离D.熔融的MgCl2能导电,因此MgCl2是电解质答案D铁丝、石墨是单质,因此二者不是电解质,A错误;NaNO3固体不导电,但在熔融状态下能导电,属于电解质,B错误;KCl溶于水就能电离出K+和Cl-,C错误;MgCl2属于电解质,熔融状态下能导电,D正确。二、关于离子共存问题典例2下列离子组合,能够大量共存的是()A.无色溶液中:Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-B.透明溶液中:MnO4-、K+、Na+、SO42-C.强碱性溶液中:Na+、NO3-、K+、HCO3-D.强酸性溶液中:Na+、NH4+¿¿、CO32-、SO42-答案BA项中,Fe3+为棕黄色,且Ag+与Cl-不能大量共存;C项中HCO3-与OH-不能大量共存;D项中CO32-与H+不能大量共存。变式训练3对四组无色透明溶液进行离子检验,四位同学各鉴定一组,他们的实验报告的结论如下,其中可能正确的是()A.MnO4-、K+、S2-、Na+B.Mg2+、NO3-、OH-、Cl-C.K+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、OH-、Cl-、NO3-答案D选项A中有紫红色MnO4-,溶液不可能为无色;选项B中Mg2+与OH-不能大量共存;选项C中H+与CO32-不能大量共存。变式训练4下列各组离子能大量共存的是()A.某无色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B.能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、NH4+¿¿、K+、CO32-C.加入过量NaOH溶液后仍为澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D.常温下呈碱性的溶液:K+、Ba2+、Cl-、NO3-答案DA项,MnO4-为有色离子,不满足无色溶液的要求,错误;B项,该溶液呈碱性,NH4+¿¿能与OH-反应,在溶液中不能够大量存在,错误;C项,Ba2+、HCO3-与OH-反应生成碳酸钡沉淀,不满足得到澄清溶液的条件,错误;D项,该溶液为碱性溶液,K+、Ba2+、Cl-、NO3-之间不反应,在溶液中能大量共存,正确。三、关于氧化性、还原性强弱判断问题典例3已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,下列反应的化学方程式或叙述不成立的是()A.Z2与X-在水溶液中不能大量共存B.还原性:Y->Z->W-C.2NaW+Y22NaY+W2D.W2通入NaX和NaY的混合溶液中:W2优先氧化Y-答案C因为氧化能力:Z2>X2,所以Z2能置换出X2,则Z2与X-在水溶液中不能大量共存,故A正确;因为氧化能力是W2>Z2>X2>Y2,所以还原性:Y->Z->W-,故B正确;因为氧化性:W2>Y2,所以Y2不能置换出W2,所以2NaW+Y22NaY+W2不能发生,故C错误;因为氧化能力是W2>Z2>X2>Y2,所以还原性:Y->X->Z->W-,则W2通入NaX和NaY的混合溶液中,W2优先氧化Y-,故D正确。变式训练5已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中的还原性由弱到强的顺序为H2O2Fe2+,与已知相符,该反应能发生;由B项可得还原性:H2O2>SO2,与已...
