[第二课时元素周期律][问题与探究]分析1-18号元素的电子层数，最外层电子数与核电荷数三者之间的关系。[问题与讨论]画出一个直角坐标，把1-18号元素的核电荷及其最外层电子数，标在该直角坐标中，然后把这些点逐一用线条连在一起。（1）、说明你所画出的图包含的信息及化学意义。（2）、该图能否说明各元素核外电子排布具有规律性？[板书]1.原子序数：元素按核电荷数由小到大顺序编号。[思考题]指出自然界有那些现象具有循环重复的特征。说明元素核外电子排布的周期性变化特征。2.元素核外电子排布具有周期性变化：随着核电荷数递增，元素原子最外层电子数由1逐渐增加到8（H→He为1→2）。这种重复在现有全部元素中无一例外。[问题与讨论]在一个直角坐标中，把表1-2中各元素的核电荷及其原子半径标出，并用线条连接。把所得到的图与前边所画的图（核电荷--最外层电子数）比较，找出二者之间的关系。[结论]核外电子排布与元素原子半径均呈现周期性变化，且二者之间呈对应关系。[板书]元素原子半径，随其核外电子排布的周期性变化而变化。[问题与讨论]在一个直角坐标中，标出各元素的主要化合价及核电荷数，并用线条将各点之间连起来。所得图与前边二个图做对比，找出三者之间的关系。[结论]核外电子排布与元素主要化合价均呈周期性变化，且二者之间呈对应关系。[板书]3.元素主要化合价随核外电子排布的周期性变化而变化。[作业]（1）、为什么研究元素原子半径及其化合价时，都把稀有气体元素排除在外？如果把稀有气体的原子半径及化合价与其他元素一同研究，则上述规律应如何修改？（2）、总结一下3-9号元素，11-17号元素化合价的变化规律。说明这两组元素化合价有什么不同之处？1
