第1讲-氧气VIP免费

第一页，共十四页。一、氧气的物理性质1.色、味、态：2.密度：3.溶解性：4.三态转化：通常情况下没有颜色、没有气味的气体。比空气密度略大不易溶于水气体（无色）液体（淡蓝色）固体（淡蓝色）-183℃-218℃101kPa下第二页，共十四页。1、与非金属反应：C+O2CO2点燃2C+O22CO点燃S+O2SO2点燃4P+5O22P2O5点燃2H2+O22H2O点燃空气：淡蓝；氧气：蓝紫。刺激性气味大量白烟淡蓝色火焰；验纯。二、氧气可参与的化学反应空气：红光；氧气：白光。气体可使澄清石灰水变浑浊反应物相同，量不同，产物不同。第三页，共十四页。2、与金属反应：红→黑常温耐腐蚀的原因剧烈燃烧、火星四射、黑色固体、放热。点燃：耀眼白光真金不怕火炼关键词：金属活动性二、氧气可参与的化学反应3Fe+2O2Fe3O4点燃2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O32Cu+O22CuOFe+H2O+O2→Fe2O3·xH2O铁生锈（红褐色）第四页，共十四页。3、某些化合物：点燃CH4+2O2CO2+2H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O点燃点燃2CO+O22CO2C6H12O6+O26CO2+6H2O酶二、氧气可参与的化学反应第五页，共十四页。二、氧气可参与的化学反应综上所述:氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。助燃性（题眼）；氧化性。第六页，共十四页。三、可以产生氧气的化学反应实验室制法高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑MnO2MnO2氯酸钾制氧气：2KClO32KCl+3O2↑过氧化氢溶液制氧气：2H2O22H2O+O2↑第七页，共十四页。★植物的光合作用:CO2+H2O有机物+O2★水的电解：2H2O=====2H2↑+O2↑★2HgO====2Hg+O2↑叶绿素光照通电三、可以产生氧气的化学反应第八页，共十四页。四、氧气的实验室制法第九页，共十四页。四、氧气的实验室制法第十页，共十四页。•仪器怎样装置,组装仪器前的必要操作是什么?•怎样检查装置的气密性?•怎样装入固体药品?•试管口为什么要稍向下倾斜?•试管口处为什么要放一团棉花?•怎样用酒精灯给试管加热?•导管口开始有气泡放出时，为什么不宜立即收集?•怎样验证氧气已经收集满?•收集完毕,为什么要先将导管从水中撤出,然后再移去酒精灯?•收集满氧气的集气瓶盖上玻璃片是正放还是倒放？四、氧气的实验室制法第十一页，共十四页。五、氧气的检验和验满O2的检验：O2的验满：将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，则说明该气体是氧气。将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。第十二页，共十四页。1.供给呼吸：2.支持燃烧：医疗、登山、潜水、航空等炼钢、气割、气焊、宇航、液氧炸药等六、氧气的用途第十三页，共十四页。内容总结氧气的性质和制取。C+O2CO2。2H2+O22H2O。4Al+3O22Al2O3。2Cu+O22CuO。Fe+H2O+O2→Fe2O3·xH2O。2CO+O22CO2。C6H12O6+O26CO2+6H2O第十四页，共十四页。