化学第3讲晶体结构与性质【考纲要求】1.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。2.了解分子晶体结构与性质的关系。3.了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。4.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。5.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。6.了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。7.了解晶格能的概念,了解晶格能对离子晶体性质的影响。第一页，共四十五页。化学知识整合核心主干系统全面1.晶体与非晶体(1)晶体与非晶体的比较考点一晶体与晶胞比较晶体非晶体结构特征结构粒子排列结构粒子排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现..实例冰、NaCl、Fe玻璃、石蜡两者区别方法间接方法:测定其是否有固定的.科学方法:对固体进行实验周期性有序无序各向异性各向同性X-射线衍射熔点第二页，共四十五页。化学(2)获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。②气态物质冷却不经液态直接。③溶质从溶液中析出。2.晶胞(1)概念:描述晶体结构的。(2)晶体中晶胞的排列——“无隙并置”。①“无隙”:相邻晶胞之间没有。②“并置”:所有晶胞都是排列的,相同。(3)形状:一般而言晶胞都是平行六面体。(4)晶胞中粒子数目的计算——均摊法。①如图:②当晶胞为六棱柱时,其顶点上的粒子被6个晶胞共用,每个粒子属于该晶胞的部分为,而不是。1618凝固(凝华)基本单元任何间隙平行取向第三页，共四十五页。化学【多维思考】1.判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)固态的SiO2一定是晶体。()(2)晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列。()(3)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块。()(4)晶胞是晶体中的最小的“平行六面体”。()(5)区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定有无固定熔点。()提示:(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×2.如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞,则甲晶体中x与y的个数比是,乙中a与b的个数比是,丙中一个晶胞中有个c离子和个d离子。提示:2∶11∶144第四页，共四十五页。化学典例示范审题答题规范训练(2016·全国Ⅰ卷,37节选)晶胞有两个基本要素:①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置①。下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(12,0,12);C为(12,12,0)②。则D原子的坐标参数为。②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm③,其密度为g·cm-3(列出计算式④即可)。第五页，共四十五页。化学①原子坐标参数是相对位置②0为原点,12是以晶胞棱长为“1”计算的③晶胞参数中单位为pm,所求密度单位为g·cm-3,注意单位的正确换算审题指导④根据题目要求不需要得出计算结果解析:①由晶胞结构可知D原子位于以AB为体对角线、AC为面对角线形成的正方体的中心,且由B原子或C原子的坐标可知,该小立方体的棱长为12,则位于小立方体中心的D原子的三个方向上的坐标为(14,14,14)。第六页，共四十五页。化学②由均摊法可知1个晶胞含有Ge原子数为18×8+12×6+4=8,取1mol该晶胞为研究对象,则其密度ρ=1310238mol73gmol565.7610cm6.0210=3873565.766.02×107g·cm-3。答案:①(14,14,14)②3873565.766.02×107第七页，共四十五页。化学有关晶体(胞)密度计算的思维模型思维建模得关系式ρ=3AnMaN(a表示晶胞边长,ρ表示密度,NA表示阿伏加德罗常数的数值,n表示1mol晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的量,M表示摩尔质量)第八页，共四十五页。化学题组演练精挑细选练透练全题组一晶胞中粒子个数的计算1.(2016·宁夏银川校级期中)某物质的晶体中,含A、B、C三种元素,其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未画出)。晶体中的A、B、C的原子个数比依次为()A.1∶3∶1B.2∶3∶1C.2∶2∶1D.1∶3∶3A第九页，共四十五页。化学2.导学号16972281磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。如图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内),则该晶体物质的化学式可表示为()A.Mn2BiB.Mn...
