【教学课件】_制取氧气VIP免费

课题3制取氧气第1课时实验室制取氧气1.记住实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。2.记住实验室制取氧气的原理和装置。3.知道收集氧气的方法。4.知道验满氧气的方法。探究实验1、制取氧气的方法探究目的：1.探究制取氧气的理想药品。2.探究制取氧气的制取装置。3.探究氧气的收集装置。联系所学知识和日常生活，列举你所知道的能生成氧气的反应，与同学们交流：二氧化锰催化氯酸钾制氧气过氧化氢缓慢分解制氧气生物体的光合作用可产生氧气…………氧化汞分解生成氧气这些方法中哪些适用于实验室制取O2？【说一说】电解水高锰酸钾加热制取氧气思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？一、实验室制取氧气实验原理及装置：过氧化氢溶液H2O2（无色）高锰酸钾KMnO4（暗紫色）氯酸钾KClO3（白色）二氧化锰MnO2（黑色）常用药品及其颜色一、实验室制取氧气的反应原理：（2）加热高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4O2氧气++二氧化锰MnO2二氧化锰（3）过氧化氢H2O2O2氧气+水H2O（1）氯酸钾KClO3氯化钾KCl+氧气O2二氧化锰加热探究实验2、制取氧气的装置问题思考：实验室制取氧气的装置如何？该装置的选择依据是什么？怎样收集氧气？依据是什么？固固加热型二、发生装置（根据反应物的状态和反应条件）一、适用范围：反应物是固体，反应需要加热二、装置注意事项：1、试管口略向下倾斜防止冷凝水倒流使试管炸裂2、夹持试管中上部3、导管稍露胶塞便于气体的导出4、用外焰加热三、收集装置（根据氧气的溶解性和密度）排水法氧气不易溶于水且不与水反应向上排空气法氧气密度比空气大且不与空气中成分反应实验室制氧气（实验室制氧气（22））高锰酸钾制氧气1、实验原理2、实验步骤3、注意事项加热高锰酸钾高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气锰酸钾＋二氧化锰＋氧气1、实验原理：2、操作步骤1、查(装置气密性)2、装(装药品在试管中，塞紧单孔塞)3、定(固定试管在铁架台上)4、点(酒精灯加热药品)5、收(收集气体)6、离(导管出水槽)7、熄(灭酒精灯)谐音:茶庄定点收利息1.固定试管时试管口要略向下倾斜防止水倒流使试管炸裂5.用排水集气法应什么时候开始收集？为什么？当气泡连续均匀放出时开始收集，开始排出的是试管内的空气6.实验结束时先将导管移出水面，后停止加热防止水倒流使试管炸裂2.用高锰酸钾制氧气时要在试管口塞一团棉花防止加热时高锰酸钾粉末进入导管3.导气管仅稍露出橡皮塞便于气体导出3、操作注意事项：4.用酒精灯外焰加热，先预热，后集中加热