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考点1化学常用计量1．(2015·全国卷Ⅰ·8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NAC．过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA【解题指南】解答本题要注意以下两点:(1)注意同位素原子中中子数的不同;(2)过氧化钠中氧原子的化合价为－1价。【解析】选C。D和H的质量数不同,则18gD2O和18gH2O的物质的量不同,其含有的质子数不同,A错误;亚硫酸为弱酸,在水溶液中不完全电离,所以溶液中氢离子数目小于2NA,B错误;过氧化钠与水反应生成氧气,氧气来源于－1价的氧元素,所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA,C正确;NO与氧气反应生成二氧化氮,但常温下,二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡,产物的分子数小于2NA,D错误。【易错提醒】二氧化氮和四氧化二氮之间存在化学平衡,所以一氧化氮和氧气生成二氧化氮时两分子的二氧化氮变为一分子的四氧化二氮,分子数要变小。2．(2015·全国卷Ⅱ·10)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HC和C离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核素U发生裂变反应UnSrXe＋1n,净产生的中子n)数为10NA【解题指南】解答本题时应注意以下思路:【解析】选C。60g丙醇的物质的量为1mol,1mol丙醇中存在的共价键总数为11NA,A错误;1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有碳元素1mol,而含碳元素的物质有H2CO3、HC和C,所以三者的和为1mol,B错误;钠在反应中只失去1个电子,23g钠为1mol,即失去1NA电子,C正确;由方程式UnSrXe＋1n可知净产生中子数为9,所以235g核素U为1mol,净产生的中子n)数为9NA。3．(2015·四川高考·5)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A．2.0gO与D2O的混合物中所含中子数为NAB．常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAC．标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD．50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)氧化还原反应中转移电子的物质的量是指失去电子或者得到电子的物质的量;(2)根据两原子间化学键的数目可以判断化学键的类型。【解析】选A。A选项中,O与D2O的相对分子质量均为20,中子数均为10,因此2.0g该混合物中所含中子数为NA;B选项中,1个乙醛分子中存在的4个C—H键、1个C—C键是σ键,而CO键中的1个键是σ键,另一个键是π键,所以4.4g乙醛即0.1mol的乙醛中应含有0.6mol的σ键,即σ键个数为0.6NA;C选项中,CO2与Na2O2发生如下反应:2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑,标准状况下5.6L即0.25molCO2应转移0.25mol电子,即转移电子数为0.25NA;D选项中,随着反应进行,盐酸的浓度下降,当达到一定的程度便不再反应,故转移的电子数无法达到0.3NA。4．(双选)(2015·海南高考·10)下列指定微粒的数目相等的是()A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)注意常用量的计算方法;(2)阿伏加德罗定律的理解与应用以及氧化还原反应中转移电子数的确认。【解析】选B、D。A项,1mol普通水中含有的中子数是8mol,1mol重水中含有的中子数是10mol,所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等,错误;B项,乙烯、丙烯都属于烯烃,分子式符合CnH2n,最简式是CH2,所以若二者的质量相等,含最简式的个数相等,含有的共用电子对数也相等,正确;C项,同温同压下,同体积的CO和NO分子数相同,但是由于每个分子中含有的质子数不相同,所以同温同压下,同体积的CO和NO含有的质子数不同,错误;D项,由于Cl2的氧化性很强,与变价金属Fe反应时生成的是FeCl3,与Al发生反应生成AlCl3,所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等,正确。【误区提醒】在解决这类问题时需要仔细审题,是等物质的量还是等质量,其次要注意组成的特殊性,如题目中乙...