化学图表信息题1、在一个密闭容器中放人甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：物质甲乙丙丁反应前质量／g181232反应后质量／gX(未知)26212下列说法中，不正确的是A．反应后物质甲的质量为13gB．乙是反应物C．反应中乙、丁的质量比为5∶4D．物质丙可能是该反应的催化剂解：因为乙的质量增加26-1=25g，丙的质量不变，丁的质量减少32-12=20g，所以根据质量守恒定律，甲的质量应减少25-20=5g，x=18-5=13g所以反应式为：甲+丁→乙，质量比为5：20：25。至于丙物质，若确实改变了该化学反应速率，那么，它就是该反应催化剂，若不影响该化学反应速率，那么，它就不是该反应催化剂。故选B.2、将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼的二价金属中，生成H2。根据图中所提供的信息得出的结论正确的是（）A.三种金属的活动性顺序为Y>X>ZB.产生氢气的速率顺序为X>Y>ZC.消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>XD.相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z解析：放出H2的质量的多少顺序是X>Y>Z；消耗稀盐酸质量的多少顺序自然也是X>Y>Z。当金属质量相同时，产生氢气越多，其+2价金属的相对原子质量越小；相反，产生氢气越少，金属的相对原子质量越大，即相对原子质量是Z>Y>X。当产生氢气的质量相同时，Y所用的时间最少，而Z用的时间最多，反应速率是Y最快，而Z最慢，即金属的活动性顺序是Y>X>Z。所以答案为A、B。3、石灰石是重要的矿石之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g,平均分成4份，进行实验，结果如下：实验1234加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1．763．524．4m(1)哪几次反应中矿石有剩余？（2）上表中m的数值是___________（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。解：（1）第三、四次矿石有剩余（2）m为4.4g（3）设矿石中CaCO3的质量为x。以第一次实验结果计算。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑10044x1.76g100/44=x/1.76x=4g故矿石中碳酸钙的质量分数=4g/5g×100%=80%4、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。实验序号加入稀盐酸的质量/g剩余物质的质量/g第1次105.5第2次103第3次101.6第4次10m(1)第4次剩余物质的质量m=g(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为。(3)计算稀盐酸的溶质质量分数。解：（1）前三次加入盐酸，样品消耗的质量分别为2.5、2.5、1.4，而每次加的盐酸的量相同所以，第三次加入盐酸后，样品中碳酸钙已完全反应，所以m=1.6g（2）由（1）只，碳酸钙的质量为8g-1.6g=6.4g，6.4g/8g=80%(3)由于只有前两次盐酸完全反应，所以算盐酸的质量可以用第一次或前两次按照第一次算：{注意~石灰石与盐酸反应比为1:2}CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100738g-5.5gx100/(8g-5.5g)=73/x解得x=1.825g所以稀盐酸的溶质质量分数为1.825/10*100%=18.25%5、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40ml该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8％的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系（如图）求：（1）所取40ml溶液中HCl和CaCl2的质量。（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。解：设40mL溶液中所含HCl和CaCl2的质量分别为x、y，K2CO3与HCl反应生成KCl的质量为m，K2CO3与CaCl2反应生成KCl的质量为n。K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑1387314910g×13.8％Xm138：73＝10g×13.8％：x，解得x=0.73g138：149＝10g×13.8％：m，m＝1.49gK2CO3+CaCl2===2KCl+CaCO3↓111149100Yn2g111:100==y:2gy==2.22g111:149==n:2gn==2.98g剩余碳酸钾的质量10g×13.8％==1.38g固体的质量为1.49g+2.98g+1.38g+2g＝7.85g答：40mL溶液中所含HCl和CaCl2的质量分别为0.73g、2.2g，得到固体的质量为7.85g。
