课题2原子的结构第1课时1.能说出构成原子的各种粒子及带电情况。2.知道原子结构示意图的含义,会认1~18号元素的原子结构示意图。一、原子的构成1.由于原子是化学变化中的最小粒子,所以原子在化学变化中不可以再分。但结构上原子是可以(填“可以”或“不可以”)再分的,原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核是由质子和中子两种粒子构成的,中子不显电性。2.由于原子核内的质子带正电荷,所以原子核带正电,所带的正电荷数(即核电荷数)与核外的电子数相等,但电性相反,因此原子不显电性。不同种类的原子,核内的质子数不同,核外的电子数也不同。3.仔细观察图3-9,可以发现原子核很小,原子里有很大的空间,电子在核外做高速运动。二、原子核外电子的排布4.元素原子核外的电子层最少有1层,最多有7层;最外层电子数最多不超过8个电子(只有1层不超过2个)。5.原子结构示意图中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数。一、原子的构成1.分析讨论课本P53表3-1,你能发现哪些规律?①原子中:质子数=核电荷数=核外电子数;②原子一定有质子、电子,但不一定有中子(氢原子没有中子);③质子数不一定等于中子数;④不同的原子,质子数不同,核外电子数也不同。2.你能总结出原子的结构吗?原子二、探究原子核外电子的排布特点仔细观察课本P54图3-12“部分原子的结构示意图”,再独自完成氢(H)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氖(Ne)、钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硫(S)、氯(Cl)、钾(K)、钙(Ca)的原子结构示意图,然后相互检查纠错并讨论氧(O)原子结构示意图表示的意义。见《导学测评》P15
