第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素【思考】在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是（）A、铁B、镁C、铝D、钠即是决定反应速率的主要因素，是内因。反应物本身的性质D温度影响化学反应速率的因素初步归纳为：2.温度1.浓度3.催化剂内因：反应物本身的性质决定性作用外因:对比实验影响因素1影响因素2影响因素3实验1改变不变不变实验2不变改变不变实验3不变不变改变方法导引：1.研究某一因素影响时，要设计对比实验2.科学可行简约安全3.通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢？看气泡冒出的速度，溶液颜色的变化，生成沉淀的速度，固体质量的变化等对比实验一:探究浓度对化学反应速率的影响加入试剂0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液实验现象实验现象褪色时间褪色时间结论结论已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O快慢加入较浓草酸溶液的试管溶液褪色更快些实验步骤：P20实验2-2浓度对反应速率的影响T不变，活%不变n活→有效碰撞→单位体积内n总浓度→V结论：当其他条件不变时，增大反应物的浓度反应速率增大；减小反应物的浓度反应速率减小。↑注意此规律只适用于气体反应和在溶液中进行的反应，对于纯液体和固体不谈浓度，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。试剂种类及用量0.1mol/LNa2S2O3溶液5ml0.1mol/LH2SO4溶液5ml0.1mol/LNa2S2O3溶液5ml0.1mol/LH2SO4溶液5ml实验温度实验温度热水冷水（室温）出现浑浊时间出现浑浊时间结论结论对比实验二:探究温度对化学反应速率的影响已知:Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O实验步骤P21实验2-3快慢加热的一组首先出现浑浊温度对反应速率的影响T普通分子变成活化分子活%n活有效碰撞V结论：当其它条件不变时，升高温度反应速率增大；降低温度反应速率减小。注意温度对反应速率的影响适用于任何反应。（不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学反应速率都增大，降温，化学反应速率都减小。）对比实验三:探究催化剂对化学反应速率的影响实验步骤(书实验2-4）实验现象结论取取22支试管，各加入支试管，各加入22mLmL过氧化氢溶液过氧化氢溶液，在其中一支，在其中一支试管中加入少量试管中加入少量MnOMnO22粉末粉末加入二氧加入二氧化锰的试化锰的试管产生的管产生的气体快气体快使用催使用催化剂能化剂能加快反加快反应速率应速率已知：2H2O2===2H2O+O2↑结论：当其他条件不变时，通常情况下,不特别指明,催化剂都是指正催化剂催化剂加快化学反应速率；减慢化学反应速率。正催化剂负催化剂催化剂——能改变化学反应速率而反应前后本身的质量和化学性质不变的物质。n活催化剂降低反应的活化能V↑活%n总不变↑↑能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂注意11））催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果，不影响反应热。22）对可逆反应而言，）对可逆反应而言，催化剂使正逆反应速率都加快，且加快的程度相同。33））催化剂有一定的选择性和活化温度：4）催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影响反应的顺利进行。工业上为了防止催化剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。压强影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素？请看下面的例子：1.工业合成氨，通常在2×107～5×107Pa的压强下进行。4.压强对反应速率的影响对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计.对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快.不参加反应的气体分子反应速率不变5.固体表面积对反应速率的影响结论：当其它条件不变时，增大接触面积加快反应的速率；减小接触面积减慢反应的速率。一.内因：反应物的性质(决定因素)二.外因:1.浓度2.温度3.催化剂4.压强5.接触面积6.其他因素对于气体反应体系影响化学反应速率的因素：小结：本节课你主要学习了哪些内容？还存在哪些问题？压强浓度V↑体积①...
