第三节化学键VIP免费

第一章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时离子键元素组成原子分子构成化学键实验1-2课本P21【钠在氯气中燃烧】现象化学方程式钠剧烈燃烧,发出___色火焰，出现大量白___(烟？雾？)2Na+Cl2==2NaCl△黄烟钠在氯气中燃烧NaCl的形成转移1e—不稳定稳定更稳定能量低Na×Na+Cl静电引力(异性相吸如正负电荷相吸)Na+Cl－静电斥力(同性相斥如电子与电子，原子核与原子核)Cl×离子键离子键离子化合物NaClCl×Na+离子键(静电作用)离子键：带相反电荷的离子之间的相互作用。离子键在氯化钠晶体中，Na+和Cl-之间存在哪些作用力？1.Na+和Cl-间的静电相互吸引作用。3.因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。2.阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。一、离子键带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键成键方式成键粒子键的本质成键元素(判断依据)离子键得失电子阴阳离子静电作用活泼金属+活泼非金属包括:正价原子团如：NH4+包括:负价原子团如：OH-注意:并非所有金属元素和非金属元素组成的都是离子键，如AlCl3等。1.离子键2.离子化合物由离子键构成的化合物叫做离子化合物。下列哪些物质中存在离子键？Na2OMgCl2SO2HClNa2O2NaOHKNO3NH4ClNa2OMgCl2Na2O2NaOHKNO3NH4Cl1.概念：在元素符号周围用·或×表示原子的____________的式子。2.原子的电子式3.阳离子的电子式最外层电子(1)简单阳离子电子式就是离子符号(2)复杂阳离子HH++NaNa++(尽可能对称，电子尽可能分布在元素符号的上、下、左、右4个位置，每个位置不超过2个电子）HHNaMgAlCNOFNaMgAlCNOFHHNaMgAlCNOFNaMgAlCNOF××××二、电子式5.离子化合物的电子式把阴、阳离子的电子式写出并遵循阴、阳离子交替的原则排布。4.简单阴离子的电子式在元素符号周围标出最外层电子，用“[]”括起来，并在右上角注明所带电荷数。Cl×O2举例：ClCl--OO2-2-6.用电子式表示离子化合物形成过程Na1Cl1确定原子的个数Na+Cl写出电子式写出电子式Na×Cl+Cl×Na+二、用电子式表示下列物质形成过程1.MgCl22.Na2S一、写出下列物质的电子式1.NaBr2.CaF23.CaO1.下列说法正确的是（）A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键C3.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.溶于水B.熔点较高C.水溶液能导电D.熔融状态能导电2.下列不是离子化合物的是（）A.H2OB.Na2SC.KOHD.NH4NO3AD4.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10与19B.6与16C.11与17D.14与85.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A.Na2O的电子式：B.质量数为37的氯原子：C.Br-的电子式：D.Ar的结构示意图：CC