中南大学第一附属中学2016-2017学年上学期期中考试高二年级理科化学答题卡（时量：80分钟，满分：100分）命题人：赵燕连审题人：章秋香一、选择题（共25小题，每题2分，每题只有一个选项符合题意。）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案二、填空题（本题共5小题，共50分。）26．（2分）烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)△H=-200.9kJ·mol-1NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g)△H=-58.2kJ·mol-1反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_________________kJ·mol-1。27．（4分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键H—HCH3OH中C—OCO中碳氧键H—OC—HE/（kJ·mol-1）4363431076465413由此计算△H1＝kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝kJ·mol-1。28．（12分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为______________mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为__________________。1/3年级___________班级___________学号____________姓名___________考场号__________座位号___________………………………………………装……………………………………订………………………………线…………………………(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是_____________________________________________________。②列式计算温度T时反应的平衡常数K2=_______________________________。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是___________________________________________________________________________________________________。29．（10分）某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，5min时达到平衡，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：请回答下列问题：(1)根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)＝_____________________。(2)该反应的化学平衡常数表达式为_________________________。(3)反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为____________________________(填序号)a．0.80mol·L-1B．0.25mol·L-1c．0.20mol·L-1D．0.08mol·L-1(4)反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡____________移动(填“向右”、“向左”或“不”)，化学平衡常数_________________(填“增大”、“减少”或“不变”)。30．（12分）25℃时，0.1mol·L-1的HA溶液中＝1010，0.01mol·L-1的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：(1)HA是___________________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是__________________。(2)HA的电离方程式是__________________________________________________。(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是____________________________(填字母)。A．B．C．c(H＋)与c(OH－)的乘积D．c(OH－)(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中分别加入足量Zn，开始反应时两者的反应速率________(填“相等”或“不相等”)；HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_______(填“多”“少”或“相等”)。31．（10分）(1)25℃，0.01mol·L-1的盐酸中，c(OH－)＝________________________mol·L-1，pH＝_______________________，由水电离出的c(H＋)＝______________________mol·L-1。(2)100℃时，pH＝6的纯水中c(H＋)＝________________mol·L-1，该水显________________性。(3)100℃时(Kw＝10-12)，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为______，由水电离出的c(OH－)＝_______mol·L-1。(4)已知t℃时，Kw＝1×10－13，则t℃(填“>”“<”或“＝”)________25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a：b＝2/3_________________________。3/3
