第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱比一比，赛一赛化合价口诀钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，铝铁都是正三价，铜汞亚铁正二价，氯一般为负一价，氧硫通常负二价。原子团负一硝酸氢氧根，（NO3）（OH）负二硫酸碳酸根，（SO4）（CO3）正一价的是铵根。（NH4）元素课堂练习1、书写下列物质的化学式：硫酸盐酸硝酸氢氧化钠氢氧化钡氯化锌氯化亚铁硫酸铝碳酸钾硝酸铜氧化银过氧化氢酸碱盐溶液的导电性思考：1、酸碱盐溶液导电性的原因？溶液不显电性的原因？2、你能试着给酸和碱下定义吗？存在自由移动的离子酸：解离出的阳离子全部是H＋的化合物。碱：解离出的阴离子全部是OH－的化合物。盐：解离出金属离子和酸根离子的化合物。阴阳离子所带的电荷总数相等2、下图是试验物质导电性的实验，其中灯泡不亮的是()3、含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是()A．H＋、Na＋、SO42－B．H＋、Cl－、NO3－C．OH－、K＋、Ba2＋D．Ag＋、K＋、NO3－你能写下列物质的化学式吗？1.填写主要酸的化学式：盐酸；硫酸硝酸，醋酸.•2.填写主要碱的化学式：氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化铜————，氢氧化铝————。探究实验：加入紫色石蕊试液后颜色的变化加入无色酚酞试液后颜色的变化白醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液不变化无色不变化无色石蕊溶液遇酸变红，遇碱溶液变蓝；酚酞溶液遇酸不变色，遇碱溶液变红。遇到酸和碱溶液，本身可显示的物质，叫酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有、。互动新课堂知识点1酸碱指示剂酸碱指示剂的概念不同颜色石蕊酚酞2.实验室有蒸馏水和稀硫酸两瓶无色溶液，你怎样区别？拓展训练1.下列物质既能使石蕊试液变蓝色，又能使酚酞变红的是（）A.稀硫酸溶液B.水C.盐酸D.氢氧化钠溶液D“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变Ｃ.先变无色后变红Ｄ.先变红后变紫Ｄ提示：雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊溶液变红色，但加热时碳酸分解：H2CO3==H2O+CO2↑所以石蕊溶液又变回原来的紫色．知识点2常见的酸的物理性质和用途（重点）浓盐酸和浓硫酸的物理性质观察浓盐酸和浓硫酸的状态、颜色；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味盐酸和硫酸的物理性质无色液体无色液体白雾(挥发性)无现象有刺激性气味无气味浓硫酸的性质思考？？1.我们可以用浓硫酸来干燥某些气体，它体现了浓硫酸的什么性质？浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。吸水性如何稀释浓硫酸[实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。手的感觉分析发热或烫浓硫酸溶于水放热[实验10-5]将水注入到浓硫酸中硫酸液滴向四周飞溅这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？我们如何选择正确稀释呢？实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上浓硫酸能夺取这些物质里的氢、氧元素,生成黑色的炭和水（脱水性）完成实验得出浓硫酸的性质写过字的地方变黑蘸有浓硫酸的一端变黑蘸有浓硫酸的地方变黑浓盐酸浓硫酸性质①纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味、有酸味的液体；②有强腐蚀性；③易挥发，打开瓶口有白雾①无色无味油状的液体；②吸水性，可作干燥剂；③脱水性，强腐蚀性保存因具有挥发性，需密封保存因具有吸水性，需密封保存1.日常生活中的酸食醋中含有醋酸；碳酸饮料中含有碳酸；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸；胃液中含有盐酸；铅蓄电池中含有硫酸等。2．浓盐酸和浓硫酸的性质对比可保存在细口瓶中用途盐酸HCl重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。B1.下列说法错误的是（）A.浓盐酸放置一段时间后，溶质的质量会减少，溶质质量分数会减小B.浓盐酸在空气中会冒白烟C.浓硫酸敞口放置一段时间后...
