高三化学选修铝及其化合物VIP免费

扬中市第二高级中学教学案高三年级化学备课组备课时间：2012.9.6课题课题：专题三铝及其化合物班级所需课时授课时间三维目标知识与技能1、了解铝及其重要化合物的主要性质和重要应用。2、了解铝及其重要化合物在生产和生活中的重要应用。过程与方法通过这样一个复习流程让学生在以后的复习中能得出复习一般元素的学习方法。情感、态度、价值观培养学生的观察能力和思维能力教学重点了解铝及其重要化合物的主要性质和重要应用。教学难点Al(OH)3、Al3+、AlO2-间的转化，能解决有关计算问题。教学方法讨论法和读书指导法教学过程设计教学内容（含预习、新授、课堂训练、作业等）方法、思路和技巧1、铝（1）原子结构铝的原子结构简图为，电子式：，在元素周期表中的位置：周期，族。（2）物理性质____色，有_____光泽，熔点_____，硬度____，具有金属的通性．思考与交流：镁在密度、熔点、沸点、硬度上均_________铝．（3）铝的化学性质（写出反应的化学方程式或离子方程式。并联系现象。）①与非金属单质反应②与水反应③与非氧化性酸反应思考与交流：能够在浓HNO3、浓H2SO4中发生钝化的金属有_________④与强碱反应铝与强碱溶液反应的实质：(感悟高考)1．（08年广东）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3⑤与某些氧化物反应思考与交流：铝热剂的组成______________，目的___________，引1扬中市第二高级中学教学案高三年级化学备课组备课时间：2012.9.6发铝热反应的操作是。[例题1]足量铝粉分别与等体积pH=12的氢氧化钠溶液和pH=2的某酸溶液反应，放出氢气的体积分别为V1、V2，则在相同状况下，V1与V2的关系可能为()A.V1V2D.上述三种情况都可能[例题2]有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D.H2O是氧化剂，Al被氧化（4）制取：(感悟高考)2．（12年江苏20）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。（1）镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是。②在6.0mol·L-1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为。③在0.5mol·L-1NaOH和1.0mol·L-1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图8所示(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是(填化学式)。(3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图9所示。该电池反应的化学方程式为。2、铝的氧化物和氢氧化物（1）物理性质：Al2O3：_____________________Al(OH)3____色_______状沉淀，具有_____________性能。（2）化学性质：（用离子方程式表示）Al2O3Al(OH)3与盐酸反2扬中市第二高级中学教学案高三年级化学备课组备课时间：2012.9.6应与氢氧化钠反应解释氢氧化铝的两性：_______________________________________思考与交流：如何从铝土矿(含Fe2O3、Al2O3、SiO2)中获得纯净的Al2O3?供选用的试剂有：盐酸、CO2、氢氧化钠、氨水．注意每种试剂不能重复使用．3、铝盐（Al3+）和偏铝酸盐（AlO2-）（1）二者强烈水解：含Al3+的溶液呈酸性[如明矾的化学式_______________其水溶液呈酸性的原因（离子方程式）______________________________]，含AlO2-的溶液呈碱性。（2）Al3+、Al(OH)3、AlO2-的相互之间如何转化？4、Al(OH)3的制备：[例题3]实验室中有甲、乙、丙3位学生在做制备氢氧化铝实验。3位学生桌上都放有同样药品：231g浓度为70%的硫酸，含杂质苛性钾20%的烧碱140g及足量的铝屑。最后甲、乙、丙3位学生分别制得W1g...