第二节原子结构与元素的性质最高化合价、最低化合价逐渐升高金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强元素周期律：元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的变化。内涵：主要化合价呈周期性变化元素的金属性与非金属性呈周期性变化实质：核外电子排布周期性变化的必然结果。半径增大半径减小（一）原子半径呈周期性变化二、元素周期律下列微粒半径大小比较正确的是________。(1)r(C)＜r(N)＜r(O)＜r(F)(2)r(F－)＞r(Cl－)＞r(Br－)＞r(I－)(3)r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)答案：(3)课堂练习课堂练习微粒半径大小的判断：层数越多，半径越大层数相同，序大径小同周期：从左向右，呈增大趋势同主族：从上向下，呈减小趋势（二）电离能呈周期性变化二、元素周期律思考与讨论:为什么同一周期元素的第一电离能ⅤA>AⅥ、ⅡA>AⅢ？结论：因为ⅤA元素的价电子排布为nS2nP3，属于半充满结构，原子的能量较低，具有较大的第一电离能；ⅥA元素的价电子排布为nS2nP4既非全充满也非半充满或全空，原子的能量较高，具有相对较小的第一电离能。后者同理。第一电离能与金属性的强弱关系第一电离能越大，失电子越难，金属性越弱；第一电离能越小，失电子越易，金属性越强。下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能NaMgAl电离能kJ/mol49673857845621451181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293为什么原子的逐级电离能（即I1＜I2＜I3…）越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？学与问学与问电离能的应用1.根据电离能数据，确定元素核外电子的排布。2.根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。3.判断元素的金属性、非金属性强弱。电负性减小电负性增大（三）电负性呈周期性变化二、元素周期律电负性的应用电负性越大，非金属性越强；电负性越小，金属性越强。半径增大电离能呈减小趋势电负性减小金属性增强半径减小电离能呈增大趋势电负性增大非金属性增强本课知识概括：同周期第一电离能变化特例：ⅤA>AⅥ、ⅡA>AⅢ电离能的其他应用1.确定元素核外电子的排布。2.确定元素在化合物中的化合价。微粒半径判断的一般方法：层数越多，半径越大层数相同，序大径小
