第一章第二章第三章第四章第五章第六章第七章第八章第九章第十章第十一章第十二章第十三章第十四章第三章单烯烃第一章第二章第三章第四章第五章第六章第七章第八章第九章第十章第十一章第十二章第十三章第十四章分子中含有碳一碳双键(C=C)的烃，叫做烯烃。如：CH2CH2CH3CHCH2CH3CH2CHCH2CH4CH3CCH3烯，希少什么？比相应烷烃少了两个氢。所以，烯烃的通式为CnH2n，碳一碳双键是烯烃的官能团。乙烯丙烯1-丁烯2-甲基丙烯第一章第二章第三章第四章第五章第六章第七章第八章第九章第十章第十一章第十二章第十三章第十四章一、烯烃的结构我们拿最简单的乙烯作为代表。据近代物理仪器测定，乙烯分子结构有以下特征：①乙烯中，6个原子都在同一平面上—平面型分子；②键角为1200C；③C—C键长为0.134nm，乙烷中C—C键长为0.154nm；④C—C键能为610kJ/mol，乙烷中C—C键能的两倍为691.2kJ/mol。第一章第二章第三章第四章第五章第六章第七章第八章第九章第十章第十一章第十二章第十三章第十四章从上面的数据可以看出，乙烯的分子结构不再是SP3杂化。杂化理论认为：乙烯分子中碳原子不是以SP3杂化，而是以另一种形式SP2杂化。即一个S轨道和2个P轨道进行杂化组成三个能量相同的三个SP2轨道。这SP2轨道形状和SP3相似，也是不对称葫芦形，由于S成分增多，则头更大些。不同的是，三个SP2轨道在空间分布不同。第一章第二章第三章第四章第五章第六章第七章第八章第九章第十章第十一章第十二章第十三章第十四章三个SP2杂化轨道的对称轴在同一平面上，对称轴夹角为1200C，还余下的一个2Pz轨道保持原来的形状，其轴垂直于三个SP2杂化轨道形成的平面。两个碳原子结合成乙烯时，彼此各用一个sp2杂化轨道互相结合形成C—C键，每个碳上所余的两个SP2杂化轨道分别与氢结合。第一章第二章第三章第四章第五章第六章第七章第八章第九章第十章第十一章第十二章第十三章第十四章碳-碳之间的第二个键是由未参加杂化的p轨道重叠形成的。两个p轨道只有在相互平行时，才能达到最大程度的重叠，两个p轨道平行重叠（肩并肩重叠）形成的键叫键。乙烯分子中，所有的原子都在同一平面上，键的电子云分布在分子平面的上、下两侧，通常说键垂直于由键所形成的平面。第一章第二章第三章第四章第五章第六章第七章第八章第九章第十章第十一章第十二章第十三章第十四章C=C双键中有一个键、一个键。这样杂化理论就很满意地解释了乙烯的分子结构问题。第一章第二章第三章第四章第五章第六章第七章第八章第九章第十章第十一章第十二章第十三章第十四章原子核对电子束缚里较小，所以电子具有较大的流动性，受外界试剂影响容易极化——较大的化学活泼性。前面讲了键，今天讲了键，现比较如下：重叠方式重叠程度电子云分布存在方式稳定性键头碰头大圆柱形可以单独存在大，可以旋转键肩并肩小上、下两侧不能单独存在，必须与键共存小，比较活泼，不能自由旋转，否则键断裂第一章第二章第三章第四章第五章第六章第七章第八章第九章第十章第十一章第十二章第十三章第十四章二、命名和异构烯烃的命名和烷烃基本相同，但由于增加了一个官能团，所以也有所变化。1.命名：选择含双键的最长碳链作为主链，支链作为取代基，编号应以距离双键最近一端开始，以双键位次最小为原则，四个碳以上由于双键位次不同，因此命名时必须注明双键的位置。第一章第二章第三章第四章第五章第六章第七章第八章第九章第十章第十一章第十二章第十三章第十四章4CH33CH22CH1CH21-¶¡Ï©2C1CH23CH3CH32-¼×»ù±ûÏ©1CH32CH3CH4CH33C2CH1CH3CH2CH2CH37CH36CH25CH24CH22-±û»ù-2-¸ýÏ©2-¶¡Ï©第一章第二章第三章第四章第五章第六章第七章第八章第九章第十章第十一章第十二章第十三章第十四章2.异构：烯烃的异构比烷烃的异构复杂些，它除了碳链异构外，还有官能团的位置异构（如上图）。例C5H10除了以上两种异构现象外，我们还要介绍烯烃的另外一种异构现象，叫做顺反异构。我们来看2-丁烯，它存在两种构型，如下：第一章第二章第三章第四章第五章第六章第七章第八章第九章第十章第十一章第十二章第十三章第十四章CCCH3HC...
