水的电离和溶液的pH第二课时VIP免费

思考：思考：11、在纯水中加入酸、在纯水中加入酸((或碱或碱))时，对时，对水的电离有怎样的影响？对是水的电离有怎样的影响？对是KwKw有怎样的影响？有怎样的影响？KwKw与与KK电离电离的区的区别别22、给纯水加热，其中、给纯水加热，其中cc(H(H++))、、c(Oc(OHH--))如何变化？如何变化？KwKw有何变化？有何变化？1、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（）A、向纯水中投入一小块金属钠B、将水加热煮沸C、向水中通入SO2D、向水中加入NaClC练习思考讨论1、0.01mol/L盐酸溶液中，c(H+)、c(OH-)是多少？由水电离出的c(H+)H2O是多少？2、0.01mol/LNaOH溶液中，c(OH-)、c(H+)是多少？由水电离出的c(H+)H2O和c(OH-)H2O分别是多少？利用Kw的计算c(H+)、c(OH-)、c(H+)H2O、c(OH-)H2O注意：任何水溶液中由水电离出来的c(H+)H2O=c(OH-)H2O练习2、某温度时，测得纯水中C(H+)=2.4×10-7mol/L,则c(OH-)浓度为（）A.2.4×10-7mol/LB.0.1×10-7mol/LC.(1.0×10-14)÷（2.4×10-7）mol/LD.无法确定A2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)大小关系为：①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液1、0.1mol/L的HCl溶液20mL，与0.05mol/LBa(OH)2溶液30mL混合后，c(H+)、c(OH-)分别为多少？练习2、25℃时,某物质水溶液中由水电离出来的C（H+）=1×10－12mol/L,该物质可能是A.A、KHSO4B.K2SO4B.C.Fe2(SO4)3D.NH3·H2O（A、D）【例】25℃时,某物质水溶液中由水电离出来的C（H+）=1×10－12mol/L,该溶液中C（OH－）为_____________________________________.1×10－2mol/L或1×10－12mol/L感悟：这样的溶液可能是酸性溶液、也可能是碱性溶液。在由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A、K+、Fe2+、SO32-、MnO4-B、Na+、Cl-、NO3-、SO42-C、Al3+、NH4+、Cl-、SO42-D、Na+、AlO2-、Br-、Cl-B思考酸溶液中是否有酸溶液中是否有OHOH--存在？存在？碱溶液中是否有碱溶液中是否有HH++存在？存在？已知100℃时，KW=10-121.在100℃时，纯水中c(H+)为多少？2.c(H+)＞10-7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性？3.100℃时，c(H+)=1×10-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过c(H+)与c(OH—)两者相对大小比较某水溶液中c(H+)=10-6mol/L，一定是酸性溶液？c(H+)=10-6mol/L否碱性若c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性溶液的酸碱性由(H+)、c(OH-)的相对大小决定：若c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性若c(H+)1mol/L或c（OH-）>1mol/L时，使用pH不方便。用物质的量浓度表示更好。c(H+)=10-pH练习：1、10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/L盐酸溶液的pH分别为多少？2、10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/LNaOH溶液的pH为多少？510应先算c(OH—)，再利用KW算出c(H+)，然后求pH1314计算碱溶液的pH：1、先求c(OH—)，再求c(H+)，然后pHpH=-lgc(H+)c(H+)=10-pH92、溶液pOH的计算式pOH=－lgc(OH-)pH+pOH=14室温下，同种溶液：25℃25℃0100110－1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14中中性性pHpHHH＋＋OHOH－－10—1410—1310—1210—1110—1010—910—810—710—610—510—410—310－210－1100酸酸性性碱碱性性pHpH、、C(HC(H++))、溶液、...