硫和氮的氧化物VIP免费

放电或高温必修一第四章非金属及其化合物第3节硫和氮的氧化物课时第二课时教学目标（1）掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质；（2）了解氮氧化物对环境的污染，增强环保意识。重点二氧化氮与水反应，二氧化氮对大气的污染。难点二氧化氮与水的反应。教学方法实验探究法、启发引导法、讨论法。仪器、用品多媒体、一瓶NO2气体，玻璃片，胶头滴管、水槽、烧杯、紫色石蕊试液等教师活动学生活动设计意图[板书]第3节硫和氮的氧化物[引入]上节课我们学习了SO2所形成的硫酸型酸雨的形成过程，在你们查阅资料的过程中，形成酸雨的污染源除了SO2，还有其它吗？[投影]氮的氧化物种类[设问]：氮氧化物同样不是空气的成分，那么它的来源在哪里呢？[板书]二、二氧化氮和一氧化氮1、二氧化氮和一氧化氮的产生[讲述]在通常情况下，氮气与氧气不发生反应，但在放电或高温条件下，氮气与氧气会发生反应，生成无色的，不溶于水的一氧化氮（NO）。一氧化氮在常温下很容易和空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮。[投影]氮氧化物的天然排放源：闪电，能使空气中的氮气和氧气部分化合，生成NO，继而被氧化为NO2，NOx即为NO和NO2之和；土壤硝酸盐在土壤细菌的帮助下可分解出NO，NO2和N2O等气体。氮氧化物的人为排放源：主要是交通运输，如汽车尾气、飞机高空飞行等。[板书]N2+O2===2NO（无色）2NO+O2==2NO2（红棕色，有毒）学生回答：氮的氧化物学生倾听，记笔记。引入新课。介绍二氧化氮和一氧化氮的产生条件以及以下两个重要反应：N2+O2===2NO2NO+O2==2NO2[设问]上节课我们学习了SO2可溶于水并能与水发生化学反应，那么NO和NO2的水溶性又如何呢？我们来进行实验验证，请同学们把实验过程及现象记录下来。[边演示边启发引导学生得出结论]①展示一瓶已收集好的NO2，观察其颜色；②向上述NO2气体中滴入几滴水，迅速盖上玻璃片，振荡，观察现象，从现象中你得出什么结论？现象：红棕色消失结论：NO2能溶于水③进一步启发：那么NO2有没有与水反应呢？老师进一步演示：打开玻璃片，观察现象。向溶液中滴加几滴紫色水蕊试液，观察现象。现象：气体变成红棕色，溶液变红色④请根据现象判断生成物是什么？写出化学方程式。[小结板书]2、NO和NO2的主要性质和差别（1）NO：无色有毒气体，不溶于水，易于与氧气化合成NO2。2NO+O2==2NO2（2）NO2：红棕色、有毒气体，易溶于水；可以与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO[启发]从这个性质，你想NO2有什么用途？——用于工业制硝酸但若大量排放则又会造成什么危害？（硝酸酸雨）3、知识拓展运用[知识拓展1]（1）课本P79《科学探究》：给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选，请同学们小组讨论设计实验，怎样能尽可能地使二氧化氮被水吸收。[老师小结投影][科学探究]实验步骤现象解释1将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的3NO2+H2O=2HNO3+NONO2为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于学生观看实验演示，在学案上记录实验现象，边思考讨论结论。学生练习书写二氧化氮与水反应的化学方程式。学生思考回答学生小组讨论，发言。。通过实验引导学生得出NO和NO2的物理性质以及得出NO不与水反应而NO2可以与水反应，为后面得出硝酸酸雨的形成作好铺垫，并从中培养了思维的方法。培养学生从性质推测用途的方法，并进行事物一分为二的辩证看法教育。启发学生学以致用，并培养学生能综合运用知识解决问题的能力。放电或高温1/3（上部）水。2制取少量氧气3将氧气缓缓通入步骤（1）的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO[知识拓展2]（2）从上述设计中对工业上制备硝酸有什么启示？[知识拓展3]（3）硝酸型酸雨的形成的原因，你能用方程式表达吗？[知识拓展4]（4）民间流传着这样的说法“雷雨发庄稼”，你懂得的运用学过的知识来分析吗？[小结讲述]任何事物都有两面性,NO2、NO被视为大气污物，但在生命过程中以及工业上也有重要的作用。请同学们阅读课本P79、P80的《科学视野》。[讲述]请同学们来小结一下二氧化硫和二氧化...