实验探究题训练21、（2012年江门一摸）学习小组设计了如下图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：（1）通入氯气后，A中的现象是。C装置中发生反应的离子方程式为:。（2）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32－氧化成SO42－。设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl－和SO42－的存在。在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论。(可填满也可不填满)限选试剂及仪器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa(NO3)2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加。若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42－。步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加。产生白色沉淀。步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加。(3)为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl2的物质的量。实验如下：①配制250mL溶液：取洗气瓶C中全部溶液准确配制250mL溶液。②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.1980mol/LKMnO4溶液装入，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液VmL。(反应式：Fe2++MnO4－+H+—Fe3++Mn2++H2O，未配平)③计算250mL溶液中FeCl2的物质的量=mol（只列出算式，不做运算）。2、铁在冷的浓硫酸中能发生钝化现象。但将一定量的铁与浓硫酸加热时，到铁完全溶解并产生大量气体。现有试剂：0．01mol/L酸性KMnO4溶液、0．1mol/LKI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请探究其所得溶液和气体的成分。【提出猜想】Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；Ⅱ．所得气体中可能含有____________中的一种或两种。【实验探究】1实验操作预期现象结论验证猜想Ⅰ步骤①：取少量0．01mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液__________________________________________________步骤②：______________________________________________________________________含有Fe3＋验证猜想Ⅱ将所得气体通入如下装置_____________含有两种气体1____________【问题讨论】有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成【猜想Ⅰ】的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：__________________。3、（2014深圳二模）铁触媒（铁的氧化物）是硫酸工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。方案一：用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成。方案二：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。（1）步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。（2）因为通入Cl2不足量，“溶液B”中还含有会影响测定结果。（3）因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告。限选试剂：0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L-1KSCN溶液实验操作实验现象与结论（4）“干燥管C”的作用是。（5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得“干燥管B”增重11.0g，则该铁触媒的化学式可表示为。4、某溶液中可能含有SO32-、SO42-、HCO3-三种离子中的两种或三种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，做进一步的探究，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。2铁触媒碱石灰COABC④稀释至250mL②通入足量Cl2③加热煮沸①足量稀硫酸7.84g铁触媒溶液A溶液B⑤用某种标准溶液滴定Fe3+浓度计算铁的含量取25.00mL稀释后溶液完成下列探究过程：（1）提出假设：假设l：溶液中存在SO32-、SO42-假设2：；假设3：；假设4：溶液中存在SO32-、SO42-、HCO3-（2）基于假设4,设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。[提示]I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内...
