第二章化学物质及其变第二章化学物质及其变化化离子共存问题离子共存问题符合下列情况的离子在溶液中不能大量共存：（1）生成难溶物或微溶物的离子。如Ba2+和SO42-。（2）生成气体或挥发性物质的离子。如H+和CO32-、（3）生成难电离的物质的离子。如H+和CH3COO-、H+和SO32-、H+和HCO3-、H+和HSO3-、OH-和NH4+等。H+和OH-等。Ca2+和OH-、Ag+和Cl-、Cu2+和OH-等。（4）酸式弱酸根离子(HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-)既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存。（5）HSO4-不能与OH-大量共存。练习：判断下列各组离子在溶液中能否大量共存练习：判断下列各组离子在溶液中能否大量共存..①①CaCa2+2+NaNa++COCO332-2-NONO33--②②CaCa2+2+NaNa++SOSO442-2-NONO33--③③HH++KK++ClCl--OHOH--④④NHNH44++KK++OHOH--SOSO442-2-⑤⑤SOSO442-2-KK++HH++HCOHCO33--⑥⑥NaNa++KK++OHOH--HCOHCO33--⑦⑦KK++HH++II--MnOMnO44--生成难溶物生成难溶物CaCOCaCO33生成微溶物生成微溶物CaSOCaSO44生成生成HH22OO生成生成NHNH33·H·H22OO生成弱酸生成弱酸HH22COCO33生成生成COCO332-2-和H2OMnOMnO44--能把能把II--氧化氧化归纳小结：（1）与与HH++不能大量共存。（2）与OH-不能大量共存。（3）既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。弱酸的酸根离子和OH-如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-等.弱碱的阳离子和H+如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等.多元弱酸的酸式根离子如HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等.练习：练习：3.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是()A.Na+、Ca2+、SO42-、Cl-B.H+、Mg2+、CO32-、Cl-C.K+、Mg2+、SO42-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、CO32-C4.已知某溶液中存大较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还能大量存在的离子组是()A.Al3+、CH3COO-、Cl-B.Mg2+、Ba2+、Br-C.Cu2+、Cl-、I-D.Na+、NH4+、Cl-D练习：练习：9.9.除去括号中的杂质，写出所加的试剂除去括号中的杂质，写出所加的试剂和反应的离子方程式：和反应的离子方程式：(1)SO42-(CO32-)试剂：离子方程式：(2)Cl-(SO42-)试剂：离子方程式：(3)Fe2+(Cu2+)试剂：离子方程式：(4)Cl-(CO32-)试剂：离子方程式：H2SO42H++CO32-=CO2↑+H2OBaCl2Ba2++SO42-=BaSO4↓FeCu2++Fe=Cu+Fe2+HCl2H++CO32-=CO2↑+H2O练习：练习：10.10.某无色溶液中可能有某无色溶液中可能有SOSO442-2-、、OHOH--、、COCO332-2-、、ClCl--中的一种或几种：中的一种或几种：(1)该溶液中存在较多的H+，则溶液中可能含有的阴离子是：SO42-、Cl-OH-、Cl-(2)该溶液中存在较多的Ba2+，则溶液中可能含有的阴离子是：练习：练习：16.16.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。①甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子是②乙厂的废水中含有另外3种离子，如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。③另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。OH-K+Cl-铁粉AgAg+、Cl-、Fe3+、OH-KNO3
