高中化学苏教版原电池 化学电源VIP免费

原电池复习原电池复习ZnCuH2SO4Ae-依据反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn片:Zn-2e-=Zn2+发生氧化反应，电子流出，作负极。Cu片:2H++2e-=H2↑发生还原反应，电子流入，作正极。以以氧化还原反应氧化还原反应为依据，使为依据，使氧化与还原反应分别在设置的两个氧化与还原反应分别在设置的两个极上进行，从而在两极间产生电流极上进行，从而在两极间产生电流的装置，即将化学能转化为电能的的装置，即将化学能转化为电能的装置叫原电池。装置叫原电池。原电池原理：原电池原理：更多资源xiti123.taobao.com下列各种情况是否形成了原电池？若是，写出两极反应方程式。ZnCuH2SO4H2SO4ZnZnAHAc溶液含杂质C的Zn片CuZn乙醇A[1][2][3][4]原电池复习原电池复习金属的电化腐蚀—形成原电池时的腐蚀酸性环境中：负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H++2e-=H2↑—析氢腐蚀析氢腐蚀中性环境中：负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-—吸氧腐蚀吸氧腐蚀电化腐蚀是金属被腐蚀的主要因素电化腐蚀是金属被腐蚀的主要因素NaClCFeA下列情况是否形成了原电池？若是，写出两极反应方程式。负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-原电池复习原电池复习一旦形成原电池，其氧化还原反应的速一旦形成原电池，其氧化还原反应的速率比没有形成原电池时要快得多—金属的电化腐率比没有形成原电池时要快得多—金属的电化腐蚀。蚀。问：实验室制H2用纯锌好还是用含杂质锌好？铁为什么在潮湿的空气中更容易生锈？轮船在江河中行驶与在海水中行驶哪个更容易被腐蚀？问：白铁(镀锌铁)与马口铁(镀锡铁)哪种铁器易生锈？分别写出在酸性溶液和中性溶液中发生电化腐蚀的两极反应方程式。问：把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞溶液的表面皿中，如图所示：最先可在A极观察到酚酞变红。则A极是正极还是负极？代表锌还是铁？AB有绝缘皮的导线表面皿原电池复习原电池复习化学电源简介化学电源简介•1、普通锌锰电池（干电池）•以石墨作正极，外面包有锌片做负极，电解质是糊状的NH4Cl，试写出电极反应方程式和总反应方程式。•负极（锌片）Zn-2e-==Zn2+•正极（石墨）2NH4++2e-==2NH3↑+H2↑•总：Zn+2NH4+==Zn2++2NH3↑+H2↑银锌纽扣电池电池的正极呈片状，是由氧化银粉与胶体石墨按一定比例混合研磨后压制而成。负极是由汞齐化的锌粉制成。隔膜一般采用聚乙烯接树脂、水化纤维膜和玻璃纸多层复合制成。电解液是用氧化锌饱和了的氢氧化钠溶液。电池盖用铜、不锈钢、镍三层复合材料引伸而成，它与电池的负极相连，电池壳体由钢带引伸后镀镍而成，它与电池的正极相连。壳体和盖之间由塑料密封圈隔开。负极反应：Zn+2OH--2e→Zn(OH)2正极反应Ag2O+H2O+2e→2Ag+2OH-Zn+Ag2O+H2O→Zn(OH)2+2Ag目前汽车上使用的电池，有很多都是铅蓄电池。铅蓄电池的构造是用含锑5％～8％的铅锑合金铸成格板，在格板上分别填充PbO2和Pb作为正极和负极，二者交替排列而成。在电极之间注入30％的H2SO4溶液。化学电源•2、铅蓄电池：•用铅锑合金做成格板，在格板上分别填充PbO2和Pb作为正极和负极，以H2SO4为电解质溶液（1.25g/cm3-1.28g/cm3）写出电极反应的方程式。•负极（Pb）Pb+SO42—2e-==PbSO4•正极（PbO2）PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O•总：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O化学电源•3、氢氧燃料电池：•高效、低污染的新型电池。•电极材料：铂电极、活性炭电极等。•电解质溶液：40%的KOH溶液。写出电极反应方程式：•负极：2H2+4OH—4e-==4H2O•正极：O2+2H2O+4e-==4OH-•总：2H2+O2==2H2O更多资源xiti123.taobao.com导学大课堂46页第15题HCl溶液作电解质溶液：负极：2H２－4ｅ－＝4H＋正极：O2＋4H＋+4e-=2H２OKOH溶液作电解质溶液：负极：2H2＋4OH－－4e-=4H2O正极：O2＋2H2O+4e-=4OH-化学电源•试根据氧化还原方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3，寻找合适的电极及电解质溶液，组成原电池。写出电极反应方程式：•负极：(Al)4Al-12e-==4Al3+•正极:(石墨)3O2+6H2O+12e-==12OH-•总：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3