高一化学铁和铜的获取及其应用VIP免费

•1.在元素周期表中，铁位于周期第族。铁的原子结构示意图为，在化学反应中能失去个或个电子而呈现价、价。•铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。第4Ⅷ＋2＋3232．铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生反应，完成下列反应并注明条件。(1)Fe与O2：3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4Fe与Cl2：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3Fe与S：Fe＋S=====△FeS(2)Fe与稀盐酸：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe与CuSO4溶液：Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuFe与FeCl3溶液：Fe＋2FeCl3===3FeCl2Fe与水蒸气：3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2•(2)Fe与稀盐酸：•Fe与CuSO4溶液：•Fe与FeCl3溶液：•Fe与水蒸气：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuFe＋2FeCl3===3FeCl23Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2•3．铁的氧化物主要有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中具有磁性的是；红棕色粉末，可用作油漆颜料的是。•完成下列化学方程式：•(1)FeO在空气中加热：•(2)FeO和稀H2SO4反应：••(3)Fe2O3和稀H2SO4反应：•Fe3O4Fe2O34FeO＋O22Fe2O3FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2Owww.3edu.net•4．铁的氢氧化物有。•铁的低价氢氧化物的颜色是，溶于水(难、易)，暴露在空气中会发生反应。•铁的高价氢氧化物呈色，溶于水，溶于盐酸的化学方程式为：。Fe(OH)2、Fe(OH)3白色难4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3红褐难Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O•5．Fe2＋和Fe3＋在水溶液中的颜色分别是和。•为使Fe2＋转化为Fe3＋，可使用剂，常见的有等。•要实现Fe3＋―→Fe2＋，可使用剂，常用的物质有等。浅绿色棕黄色氧化Cl2、KMnO4还原I－、Fe•6．Fe3＋的鉴别•(1)Fe3＋加入强碱溶液或氨水生成特有的红褐色沉淀。Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋，而Fe2＋加入强碱先出现色沉淀，迅速转变为色，最后变为色沉淀。•(2)Fe3＋中加入KSCN溶液，生成特有的色溶液，而Fe2＋无明显现象。白灰绿红褐血红•7．铁的冶炼•1.铜是硬度较小的色金属，具有良好的延展性、导热性，因其具有良好的导电性，在电器和电子工业中主要用于制造电线、通信电缆等。•2．铜的化学性质•(1)常温下铜在干燥的空气里性质稳定，但在潮湿的空气里易被腐蚀，在其表面生成一层绿色的铜锈：2Cu＋O2＋H2O＋CO2===。紫红Cu2(OH)2CO3•(2)在加热或点燃条件下，能与许多非金属反应•2Cu＋O2•2Cu＋S•Cu＋Cl2•(3)与氧化性酸反应•Cu＋4HNO3(浓)===•3Cu＋8HNO3(稀)===•Cu＋2H2SO4(浓)=====△=====△=====△2CuOCu2SCuCl2KCu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCuSO4＋SO2↑＋2H2O=====△•(4)铜及其化合物之间的转化常伴有颜色变化Cu(OH)2=====△CuO＋H2O色色4CuO=====高温2Cu2O＋O2↑色色CuSO4·5H2O=====△CuSO4＋5H2O色色蓝黑黑红蓝白•3．合金•(1)定义：一种金属跟另一种或几种金属(或非金属)，在一定温度下熔合在一起形成的具有金属特性的固体混合物就是合金，它们的性能往往优于纯金属。•(2)特性(优点)：①合金的硬度比它的各成分金属的硬度大；②合金的熔点比它的各成分的熔点低。•1．Fe2＋与Fe3＋的相互转化•Fe2＋既有氧化性又有还原性，但主要表现为还原性，当遇到较强氧化剂时，转化为Fe3＋。Fe3＋具有较强的氧化性，可被还原性较强的物质还原为Fe2＋。•2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(溶液由浅绿色变为棕黄色)•2FeBr2＋3Cl2(过量)===2FeCl3＋2Br22FeSO4＋2H2SO4(浓)=====△Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O•2FeCl3＋H2S===S↓＋2FeCl2＋2HCl•2FeCl3＋2KI===I2＋2FeCl2＋2KCl•2FeCl3＋Fe===3FeCl2•2FeCl3＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2FeCl2＋2HCl•Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化关系如下图所示。•2．Fe3＋的颜色变化规律•(1)在FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液，溶液呈红色。•(2)石蕊试液滴入FeCl3溶液中呈红色(FeCl3水解，溶液显酸性)。•(3)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液呈红褐色[FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体]。•(4)FeCl3溶液与NaOH溶液混合，产生红褐色沉淀。•(5)NaHCO3与FeCl3两溶液作用，既产生无色气体，又产生红褐色沉淀(双水解反应)。•(6)向FeCl3溶液中通入H2S气体，产生淡黄色沉淀，溶液变淡绿色。•(7)向FeCl3溶...