第七章 第2讲(第四讲-等效平衡)VIP免费

第2讲化学平衡状态第四讲（等效平衡）等效平衡的分类及判断方法1.定义：在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，以不同的投料方式进行反应，只要达到平衡时各各组分在混合物中组分在混合物中的的百分含量相同百分含量相同，这样的平衡互称为等效平衡。物质的量分数、体积分数、质量分数物质的量分数、体积分数、质量分数2、类型（1）恒温恒容不等气反应：等气反应：不等气反应：等气反应：“等量加料”“等比加料”“等量加料”“等比加料”全等平衡相似平衡全等平衡相似平衡（2）恒温恒压：“等比加料”practicepractice2SO2+O22SO3催化剂加热2molSO21molO2开始SO2a%O2a%SO391%SO2a%O2a%SO391%平衡状态2molSO3甲：乙：H2(g)+I2(g)催化剂加热2HI(g)1molH21molI2开始H2a%I2b%HIc%平衡状态在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是：A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）4molSO22molO22molSO21molO22molSO21molO22molSO21molO2开始恒温恒压SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%2SO2+O2催化剂加热2SO3SO2a%O2b%SO3c%【例3】在一定温度下进行反应H2＋I22HI，有以下3种不同的起始投料方式(初始容器容积相同)H2(g)＋I2(g)2HI(g)①1mol1mol0mol②2mol2mol1mol③amolbmolcmol(1)试判断②和①是否是等效平衡？(2)①和②均达平衡时，H2的物质的量是否相同？物质的量浓度是否相同？(3)若使③和①成为等效平衡，则a、b、c应满足什么关系？压强相同等效2.5倍(a＋c2)∶(b＋c2)＝1∶1或a∶b＝1∶1，c≥0【例4】有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2molN2、3molH2，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为mmol。(1)相同温度下，在乙中加入4molN2、6molH2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol(从下列各项中选择，只填序号，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为_______mol。A．小于mB．等于mC．在m～2m之间D．等于2mE．大于2mDE【例4】有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2molN2、3molH2，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为mmol。(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1molNH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入______molN2和________molH2。00.54(2010·江苏)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1)：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol·L－1)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是()A．2c1>c3B．a＋b＝92.4C．2p21[答案]B[答案]B高考题组二等效平衡5．(2009·北京理综，9)已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是()A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2C