2022年福建省高中化学竞赛预赛试题及答案（56刚考纯WORD版）(2022年5月6日8:30-11:30共计3小时）第1题（10分）测定过二硫酸铵与碘化钾反应，可以计算反应级数、速率和活化能，这个过程中—有大量的碘生成。实验室含碘废液可回收利用，一般先用还原剂（如亚硫酸钠）将碘还原为I储存起来，收集到一定量再进行回收。回收时向含碘废液中先加入固体亚硫酸钠，再滴加饱和硫酸铜溶液，生成白色沉淀，然后再加入浓硝酸，最后用升华方法收集碘。1-1写出上述过程涉及到的离子反应方程式。1-2利用烧杯、圆底烧瓶等仪器设计一简单的实验装置，利用升华的方式收集生成的碘，画出装置草图，标出各容器中的化学物质。第2题（10分）为探究菠菜能否与豆腐同食，某同学设计了如下实验探究菠菜的某种成分：有关数据如下：CaCO3的Kp＝2.5某10-9CaC2O4的Kp＝2.5某10-9HAc的Ka＝1.8某10-5H2C2O4的Ka1＝5.9某10-2Ka2=6.4某10-5H2CO3的Kal=4.2某10-7Ka2=5.6某10-112-1请根据上述数据，通过计算说明沉淀A与沉淀B应是什么？2-2为检验菠菜中是否含有铁，某同学直接取溶液M，加入KSCN检验，是否正确？说明理由。2-3你认为菠菜与豆腐同食，在胃中可形成结石吗？为什么？第3题（11分）回答下列关于磷的问题：3-1磷可形成多种硫化物，其中P4S3、P4S10比较稳定，在工业上有较重要的用途，画出两种化合物的结构（其中P4S3有一个P3环）。3-2在高炉炼铁时，原料中的磷几乎全部还原到生铁中，磷使钢材在低温下变脆，即产生“冷脆”现象，因此脱磷是炼钢过程的主要任务之一。工业上在氧气转炉中使用钙基（CaO）法脱磷，写出可能的化学反应方程式。3-3PF3、PC13是工业上使用较多的磷的卤化物，哪个化合物键角大？说明原因。2022年福建省高中化学竞赛预赛试题及答案第1页共10页第4题（9分）回答下列问题：4-1Li、Mg为对角元素，但它们的碳酸盐分解成氧化物的温度却相差悬殊。判断其分解温度的高低，并说明原因。4-2判断BF3中B-F键能和NF3中N-F键能的高低，说明原因。4-3有报道说：高温下Fe和NaOH反应可得Na，写出反应方程式，并说明能发生上述反应的原因。第5题（10分）及25℃时，将(a)1molCaO，(b）1molCaCO3溶于lmol·dm-3的HCl溶液中，放热分别为：（a）193.3kJ，（b）15.02kJ。5-1将1kg25℃的CaCO3变为25℃的CaO和CO2需多少热量？5-2及25℃时，该反应的为162.0J-K-l·mol-1，在此条件下CaCO3和CaO何者更稳定？为什么？第6题（10分）回答下列问题：6-1请写出No.15磷原子和No.22钛原子的原子核外电子排布。6-2根据化学键理论，讨论下列小分子的成键情况（中心原子作何种杂化，原子间形成什么化学键）：—(a)SO2（b）NO3（c）CO2第7题（10分）在滴定分析时，通常采用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）基准物标定NaOH溶液浓度：KHC8H4O4＋NaOH＝＝KNaC8H4O4＋H2O7-1准确称取0.6126g邻苯二甲酸氢钾置于一烧杯中，加适量水溶解，采用NaOH溶液滴定，当酚酞指示剂刚刚变色，即到达终点时用去29.40mLNaOH溶液。计算邻苯二甲酸氢钾的摩尔数和NaOH溶液的摩尔浓度。[M（KHC8H404）＝204.2g·mol-1]7-2写出NaOH滴定H2SO4的化学反应方程式。若采用酚酞指示剂，到达终点时的滴定体系溶液是什么颜色？（选择无色、黄色、微红色或其它颜色一种答案）7-3现有一H2SO4样品液，先将其用纯水准确稀释10倍，然后移取10.00mL稀释后的H2SO4溶液，采用上述NaOH标准溶液直接滴定，到达终点时用去22.00mLNaOH标准溶液，求原来H2SO4样品液的摩尔浓度。2022年福建省高中化学竞赛预赛试题及答案第2页共10页第8题（15分）分子式为C3H6的化合物存在2个异构体A和B，A能迅速与溴单质反应生成互为立体异构体的产物C和D；B的同系物与溴单质只能在光照下反应，并伴有副产物HBr生成，而B却能在无光照条件下与溴单质反应生成单一产物E。E是C，D的异构体。本题非立体结构式用结构简式或键线式，立体结构式用虚线—楔线式表达，如：8-1写出化合物A，B，C，D，E的结构式并分别用系统命名法命名。8-2写出含5个碳原子的B的同系物与溴单质在光照下反应的反应式（用键线式表示）并指出其反应类型（取代反应、消去反应或加成反应）。8-3A或B分子中的一个氢原子被其同位素氘置换...
