第6章化学键与分子结构课时教学目标及基本要求1.熟悉共价键的价键理论的基本要点、共价键的特征、类型。能联系杂化轨道理论(s-p型)说明一些典型分子的空间构型。2.了解分子电偶极矩的概念及其应用于区分极性分子和非极性分子。熟悉分子间力的类型。了解氢键的形成。教学重点1.价键理论要点2.共价键的特征及类型3.杂化轨道理论与分子空间构型4.分子间力与氢键5.配合物的价键理论教学难点1.氢分子共价键的形成——共价键的本质2.G键和n键3.杂化轨道的形成4.内轨型、外轨型配合物教学方式(手段)及教学过程中应注意的问题1.教学方式：以多媒体教学为主，讲述法、模型演示、动画模拟、课堂讨论相结合2.注意问题：本章有的内容难以理解，通过多媒体形象、生动的演示使同学都能逐步掌握本章知识。要将每一个知识点给同学尽量的讲详细。主要教学内容第6章化学键与分子结构Chapter6Chemicalbond&Molecularstructure6.1离子键与离子的结构(Ionicbondandstructureofion)6.1.1离子键的形成与特性德国科学家柯塞尔根据稀有气体原子的电子层结构特别稳定的事实，首先提出了离子键理论。用以说明电负性差别较大的元素间所形成的化学键。电负性较小的活波金属和电负性较大的活波非金属元素的原子相互接近时，前者失去电子形成正离子，后者获得电子形成负离子。正负离子间通过静电引力而联系起来的化学键叫离子键。例：NaCl分子llNa(X=1.01)1s22s22p63s1-iNa+1s22s22p617C1(X=3.16)ls22s22p63s23p5Cl-ls22s22p63s23p6离子键——正负离子间通过静电作用力而形成的化学键。离子键的特征1)离子键的本质是静电作用力，只有电负性相差较大的元素之间才能形成离子键。2)离子键无方向性，无饱和性。3)离子键是极性键。6.1.2离子的电子层结构电子失去的顺序:np-ns-(n-1)d-(n-2)f用n+0.4l做判据,其数值越大，越易失去电子。(1)负离子的构型简单负离子都是8电子构型。例：17Cl-3S23P68O2-2S2P6(2)正离子的构型：由于形成它的原子失去电子的数目不同，因而有多种构型。1)2电子构型例：3Li+:1S22P64Be2+:1S22)8电子构型例：11Na+:2S22P612Mg2+：2S22P613Al3+:2S22P63)9—17电子构型例：26Fe3+(3S23P63d5)29Cu2+(3S23P63d9)24Cr3+(3S23P63d3)25Mn2+(3S23P63d5)4)18电子构型29Cu+(3S23P63d10)30Zn2+(3S23P63d5)例：下列离子属何种电子构型48Cd2+(4S24P64d105S2)18电子47Ag+(4S24P64d105S2)18电34Se2-(硒)(4S24P4)8电子22Ti4+(钛)(3S23P63d24S2)8电子25Mn2+(3S23P63d54S2)4—17电子6.2共价键与分子结构(covalencebond&molecularstructure)对于非金属元素单原子分子(H2、Cl2)和电负性相差不大的元素所形成的分子(HC1)显然不能用所得失电子分别形成正，负离子为基础的离子键理论来说明它们的构成。1)美国化学家路易斯首先提出了共价键理论的概念共价键—原子间靠共用电子对使原子结合起来的化学键。路易斯用元素符号之间的小黑点表示分子中各原子的键合关系，代表一对键电子的一对小黑点亦可用“－”代替，路易斯结构式能够简洁地表达单质和化合物的成键状况。但它也很难解释为什么共用一对或数对电子就可促使两个或多个原子结合起来？共价键的本质究竟是什么？电1）1927年海特勒和伦敦把量子力学的成就用于H2分子结构的研究才使共价键的本质获得初步的解答。2）后来鲍林等人又加以发展，逐步建立了现代价键理论和分子轨道理论。6.2.1价键理论（valencebondtheory）（1）共价键形成的本质1）氢分子共价键的形成1927年，HeitlerandLondon将量子力学成果应用于H2分子结构的研究，使共价键的本质得到初步解决。他们的结果认为:当两个氢原子相互靠近，且它们的1s电子处于自旋状态反平行时，两个电子才能配对成键;当两个氢原子的1s电子处于自旋状态平行时，两电子不能配对成键。屮A——两个1s电子自旋平行（推斥态）屮S——两个1s电子自旋反向（基态）氢分子能量曲线动画2）共价键的本质——原子间由于成键电子原子轨道重叠而形成的化学键。3）价键理论基本要点①具有自旋反向的未成对电子的原子接近时，可因原子轨道的重叠而形成共价键配对原理②一个电子与另一个自旋反向的电子配对成键后，不能再与第三个电子配对成键③...
