盐类水解和沉淀溶解平衡知识点归纳总结知识点一盐类的水解1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2.实质弱酸的阴离子―一结合H+卅盐电离一一弱碱的阳离子―一结合0H-一c(H+)HC(OH—-破坏了水的电离平衡—水的电离程度增大一-溶液呈碱性、酸性或中性。3.特点4.规律盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的PH强酸强碱盐NaCI、KNO3否中性pH=7强酸弱碱盐NHci、4Cu(NO)32是NH才、Cu+酸性pHv7弱酸CHC00Na、3是CHco。-、3碱性pH>7强碱盐NaC0232C035•表示方法水解的离子方程式(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时用“”号连接，产物不标“f”或“I”，不把产物(如NH・H0、HCO)写成其分解产物的形式。3223女如CU2++2HOCu(OH)+2H+22+NH4+H0NH・H0+H+232(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。2--例如NaC03水解：CO3+H0HC03+OH-。(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。例如：FeCl水解：Fe3++3H0Fe(OH)+3H+。3-J3(4)水解显酸性和碱性的离子存在于同一溶液中，由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“f”、“I”等，如NaHCO与AICI混合溶液的反应离子方程式：Ah++3HCO333===Al(OH)I+3COf。6.影响因素(1)内因形成盐的酸或碱的强弱。对应的酸或碱越弱就越易发生水解。—>如酸性：CHCOOH〉HCO决定相同浓度的NaCO、CHCOONa溶323233液的pH大小关系为pH(NaCO)>PH(CHCOONa)o(2)外因①温度、浓度条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度右移增大增大反应物增大右移减小增大浓度减小左移增大减小②外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质oa.外加酸碱外加物质水解程度的影响弱酸阴离子弱碱阳离子酸增大减小碱减小增大b・加能水解的盐水解规律口诀两强不水解，有弱才水解;谁强显谁性，同强显中性;越弱越水解，越热越水解;越稀越水解，越浓越难解;加酸抑制阳，加碱抑制阴;同性相抑制，异性相促进。7盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl溶液显酸性，原因是：Fe3++3HOFe(OH)+3H+323配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO溶液时，加入少量HSO，防止Cu2+水解424判断盐溶液干产物AlCl溶液蒸干灼烧时的产物为AlO323胶体的制取制取Fe(OH)胶体的离子反应：Fe3++3HO△Fe(OH)323(胶体)+3H+物质的提纯除去MgCl溶液中的Fe3+,可加入MgO、镁粉、Mg(OH)22或MgCO3离子共存的判断—2——A13+与A1O2、CO3、HCO3、S2-、HS-等因相互促进水解而不共存泡沫灭火器原理成分为NaHCO与Al(SO)，发生反应为Ah++3HCO3==3243=Al(OH)I+3COt32作净水剂明矶可作净水剂，原理为Al3++3HOAl(OH)(胶体)23+3H+知识点二沉淀溶解平衡1.含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时,即建立了溶解化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用平衡状态。5•影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。(2)外因以AgCI(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)AH〉0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag+)平衡后c(CI-)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向减小减小不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入HS2正向减小增大不变沉淀溶解平衡的四个注意要点1.沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。2.溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。3.复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。4.一定温度下沉淀溶解平衡，曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求K。sp
