高中化学《离子反应》教学设计VIP免费

灿若寒星离子反应第1课时》教学设计课题离子反应第1课时总课时1课时班级（类型）学习目标1.掌握电解质的概念,知道酸、碱、盐在水中能发生电离，了解电解质溶液导电的原因。2.学会正确书写常见强酸、强碱、可溶性盐在水中的电离方程式。3.能从电离的角度概括酸、碱、盐的本质。重、难点重难点：酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系学习环节和内容学生活动教师反思灿若寒星、教学设计教师活动学生活动设计意图环节一：从已知实验引入增加学生宏观【实验引入】：初中时我们曾经做过酸、碱、回忆，观察，描述现象表征的体验，充分发挥实验教学盐溶液的导电性实验，我们再做一次NaCI的价值。固体溶于水后溶液的导电性实验。【提问】：为什么NaCl溶液可以导电？回答：因为有离子。提出问题,引导学生从微观层面【追问】：是的，但我们知道NaCl固体也思考探究本质原因。是由Na+和CI-构成的，也有离子，为什灿若寒星么NaCI固体不导电呢？【多媒体】展示课本第30页图2-9NaCI观察使用微观模拟，使微观过程直观在水中的溶解和电离示意图。化、抽象过程形象化，增强学生【讲解】：固体NaCI中的Na+和CI-由于阴阳离子的相互作用而紧密结合，Na+和CI-都无法自由移动,所以NaCI固体不能导电。而当NaCI被放入水中时，在水分子的作用卜/形成水合钠离了和水合氯离子，脱离晶体表面，分散在溶液中。可见,NaCI晶体在溶解的同时形成了一个一个能够自由移动的Na+和CI-。我们把这个产生自由移动离子的过程称为电离。倾听，理解对微观表征的理解。【板书】：第一节离子反应1.电离：产生自由移动离子的过程。做笔记【讲解】：其它的盐,还有酸和碱在水溶液倾听，理解培养学生从个体变化到类别性质的归纳能力。中，也能像NaCI这样发生电离，产生了能够自由移动的离子。此时如果再给溶液通电,在外加电场的作用下带负正电荷的阴阳离子定向移动,就形成了闭合回路,这就是酸碱盐溶液导电的原因。其实不仅是水溶液，如果将NaCI固体加热至熔化变成液态,也就是化学中所说的熔融状态,也灿若寒星能产生自由移动的Na+和Cl-,也能导电。因此我们将类似于NaCl这样的在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质。【板书】2电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。做笔记【强调】：理解电解质的概念时要注意的地方。思考，理解【多媒体】练习1下列物质哪些能导电？思考、讨论并得出答案：培养学生的综合分析能力。哪些属于电解质？能导电的有①②④⑤①Cu②石墨③NaCI固体④盐酸⑤⑧，属于电解质的是③NaOH溶液⑥蔗糖溶液⑦HCl⑧熔融KOH⑦⑧。【小结并板书】：1•单质、混合物不是电解质；2.大部分的酸、碱、盐是电解质。（其实活泼金属的氧化物也是电解质，比如CaO在熔融状态在电离为自由移动的Ca2+和O2-，也能导电，但我们今天主要讲的是电解质在水溶液中的电离，所以暂且不讨论。）整理，做笔记环节：【过渡】：电解质溶液之所以导电是因为这倾听灿若寒星些电解质在水中发生了电离,而用化学符号表示电解质电离过程的式子就称为电离方程式。比如：【板书】：3.电离方程式：NaCI二Na++CI做笔记引导学生理解电离方程式这一符号表征所代表的宏观和微观含义。【讲解】：方程式的左边是没有发生电离的NaCl固体，而右边是其溶于水后所电离出来的可以自由移动的Na+和CI-;整个电离方程式表示1molNaCI在水中电离为1molNa+和口1molCl-。倾听，理解【提问】:同理,HCl、NaOH在水中的电离也能写出相应的电离方程式。书写:HCl=H++Cl-,NaOH=Na++OH-回答：1molHCl在水中电离为1molH+和1molCl-;1molNaOH在水中电离为1molNa+和口1molOH-。【补充】:很好，当HCl气体溶于水后，溶液里就没有HCl分子了，全部电离为H+和Cl-。理解【多媒体】：练习2:写出下列电解质溶于培养学生正确使用化学符号来练习电离方程式的书与灿若寒星水时的电离方程式。H2SO4=2H++SO42表达宏观和微观信息的能力。①H2SO4②HNO3③KOH④-,HNO3=H++NO3Ca(OH)2⑤Na2CO3⑥NH4CI-,KOH=K++OH-,（请几位学生上来板书）Ca(OH)2=Ca++2OH-,Na2CO3=2Na++CO32-，NH4CI=NH4++CI-。【讲评】：书与离子方程式时应注意，是理解电离出来的离子要与实际水溶液中的存在形式相符；二是...